Question

下列递变规律正确的是(    )

A.O、S、Na、K原子半径依次增大

B.Na、Mg、Al、Si的还原性依次增强

C.HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性依次增强

D.KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性依次增强

Answer 1

解析：该题考查了同周期、同主族元素的原子半径、金属性和非金属性的强弱比较；考查了元素的金属性和非金属性的强弱与其对应的最高价氧化物的水化物的碱性强弱和氢化物稳定性大小的关系。A项中，O、S属于同主族元素，S原子比O原子半径大；而S和Na是同周期元素，Na的原子半径比S的大；Na、K是同主族元素，K的原子半径比Na的大。因此A项正确。B项中的四种元素同属于第三周期，Na、Mg、Al、Si随原子序数的递增，它们的金属性依次减弱，非金属性依次增强，因此单质的还原性应依次减弱。故B项错。C项，首先要知道“比较非金属氢化物稳定性的强弱，必须首先比较对应非金属元素的非金属性强弱；而且，元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性就越强”。由于非金属性氟、氯、硫、磷依次减弱，所以HF、HCl、H₂S、PH₃的稳定性应依次减弱。故C项错。D项中比较氢氧化物的碱性强弱，需要知道对应金属的金属性强弱。由于钾、钙、镁、铝的金属性依次减弱，所以KOH、Ca(OH)₂、Mg(OH)₂、Al(OH)₃的碱性应依次减弱，故D项错。

答案：A