下列溶液中.微粒浓度关系正确的是 A．含有NH4+.Cl-.H+.OH-离子的溶液中.其离子浓度一定是: c>c B．常温下.pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中:c C．0.1mol/L 的Na2S溶液中:c+2c(H2S) D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中:c 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列溶液中，微粒浓度关系正确的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-离子的溶液中，其离子浓度一定是：

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

B．常温下，pH=8的氨水与氯化铵的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

C．0.1mol/L 的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合后的溶液中：c(OH-)≤c(H+)

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元素的性质呈现周期性变化的根本原因

A．元素的相对原子质量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化

C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化

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对于A2 ＋ 3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是B

A．v(B2) =0.8mol/L•S B．v(A2) =0.4mol/L•S

C．v(C) =0.6mol/L•S D．v(B2) =42mol/L•min

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Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是

A．Mg 电极是该电池的正极

B．H2O2 在石墨电极上发生氧化反应

C．石墨电极上的电极反应式为：H2O2+2e-＝2OH-

D．导线中电子由正极流向负极，溶液中Cl－向正极移动

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氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一。课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国人哈伯在1905年发明的，他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。其合成原理为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g），其部分工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）已知299 K时，合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=－Q kJ/mol，将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失） ▲

A.一定大于Q kJ B.一定等于Q kJ C.一定小于Q kJ D. 不能确定

（2）已知反应：①N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H1＝+180.5kJ/mol

②4NH3(g) + 5O2(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) △H2＝－905kJ/mol

③2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H3＝－483.6kJ/mol

则N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）的△H = ____________▲ ______________。

（3）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为： ▲ 。

(4)一种“人工固氮”的新方法是在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应生成NH3：N2＋3H2O2NH3＋O2 进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(反应时间3 h)：请回答下列问题：

T/℃	30	40	50
生成NH3量/(10－6 mol)	4.8	5.9	6.0

①50℃时从开始到3 h内以O2物质的量变化表示的平均反应速率为_____▲ mol·h－1。

②该反应过程与能量关系可用如图表示，则反应的热化学方程式是__________________________▲________________________________________________。

③工业合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，在某压强恒定的密闭容器中加入2 mol N2和4 mol H2，达到平衡时，N2的转化率为50%，体积变为10 L。该条件下的平衡常数为___▲____；

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下列实验方案、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验方案	现象	结论
A		向里推活塞时，长颈漏斗中有一段水柱，静止，水柱高度不变	该装置的气密性良好
B		脱脂棉燃烧	Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气
C		烧杯①的澄清石灰水先变浑浊	NaHCO3比Na2CO3受热更易分解
D		U形管右端的液面高	铁钉发生吸氧腐蚀