Question

某二元酸（H₂A）按下式发生电离：H₂A====H⁺+HA^-；HA^-H⁺+A^2-。关于下列四种溶液的说法正确的是（    ）

①0.01 mol·L^-1的H₂A溶液②0.01 mol·L^-1的NaHA溶液③0.02 mol·L^-1的HCl溶液与0.04 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合④0.02 mol·L^-1的NaOH溶液与0.02 mol·L^-1的NaHA溶液等体积混合

A.四种溶液中c(HA^-)浓度大小：③＞①＞②＞④

B.溶液①中粒子浓度大小顺序是：c(H₂A)＞c(H⁺)＞c(HA^-)＞c(A^2-)＞c(OH^-)

C.溶液②中有关离子浓度关系：c(HA^-)+2c(A^2-)+c(H₂A)＝c(Na⁺)

D.溶液③中有关离子浓度关系：c(HA^-)+c(A^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)

Answer 1

A

解析:

③溶液中：0.01 mol·L^-1 NaHA、0.01 mol·L^-1 H₂A，④溶液中：0.01 mol·L^-1 Na₂A。显然③中c(HA^-)最大，④水解产生的HA^-最少，①和②相比电离出的c(HA^-)都等于0.01 mol·L^-1，继续电离时①中第一步电离出的氢离子抑制了第二步电离，即②的第二步电离大于①，则c(HA^-)①大于②；由信息知溶液中没有H₂A，B选项错误；溶液②中有c(HA^-)+c(A^2-)=c(Na⁺)；溶液③中由电荷守恒得离子浓度关系：c(HA^-)+2c(A^2-)+c(OH^-)=c(Na⁺)+c(H⁺)。