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    【题目】某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3和K2CO3为电解质、以CH4为燃料，该电池的工作原理如下图所示，下列说法正确的是

    A. 电极a为负极，发生氧化反应 B. CO32-向正极移动

    C. 正极电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- D. 此电池在常温下也能工作

    【答案】A

    【解析】A．燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边a电极是负极、右边b电极是正极，所以a是CH4，b为空气，负极发生氧化反应，选项A正确；B、原电池放电时，CO32-向负极移动，选项B错误；C、正极上氧气得电子和二氧化碳反应生成碳酸根离子，电极反应式为O2+2CO2-4e-═2CO32-，选项C错误；D、电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，选项D错误。答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是( )
    A.除去生铁中的各种杂质，把生铁提纯
    B.适当降低生铁里的含碳量，除去大部分硫、磷等有害杂质
    C.用还原剂把铁的氧化物还原成铁
    D.加入合金元素改善生铁性能

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含MgCl2和AlCl3各0.01mol，向其中逐滴滴加1mol/L的NaOH溶液至过量，下列关系图正确的是（ ）
    A.
    B.
    C.
    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）NaF 的水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：_____，溶液中含有的各离子浓度从大到小的顺序为______。

    （2）AlCl3 水溶液呈__（填“酸”、“中”、“碱”）性，把 AlCl3 溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ______。

    （3）CaCl2 溶液与 Na2CO3 溶液混合可形成 CaCO3 沉淀，现将 4×10－4mol/L Na2CO3 溶液与某浓度的 CaCl2溶液等体积混合，则生成沉淀所需 CaCl2 溶液的最小浓度为__ mol·L－1（已知：KSP(CaCO3)＝2.8×10－9）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s) ＋ 2B(g)C(g) ＋ D(g) 已达到平衡状态‘

    ①混合气体的压强 ②混合气体的密度

    ③B的物质的量浓度 ④气体的总物质的量

    ⑤混合气体总质量

    A. ②③⑤ B. ①②③ C. ②③④ D. ①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图表示的反应关系中，部分产物被略去．已知2mol白色固体粉末X受热分解，恢复到室温生成白色固体A、无色液体B、无色气体C各1mol．A、X、E、G、H的焰色反应均为黄色，且H为淡黄色固体．

    回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：X ， H ．
    （2）写出E+Al→G反应的化学方程式 ， 该反应中氧化剂是 ．
    （3）写出G溶液中通入过量C制取D的反应离子方程式： ．
    （4）写出X溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式： ．
    （5）0.1mol H与足量的C反应，转移的电子数为个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务．在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染．
    （1）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的．
    已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1
    2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJmol﹣1
    则H2（g）与NO（g）反应生成N2（g）和H2O（l）的热化学方程式是 ．
    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．图表示在其他条件不变时，反应：2CO（g）+2NO（g）2CO2（g）+N2（g） 中NO的浓度[c（NO）]随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H0 （填“＞”或“＜”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2 ， 在右图中画出c （NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线 ．

    （3）在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

    时间/s

    0

    1

    2

    3

    4

    c （NO）（×10﹣3 molL﹣1）

    1.00

    0.50

    0.20

    0.10

    0.10

    c （CO）（×10﹣3 molL﹣1）

    3.00

    2.50

    2.20

    2.10

    2.10

    不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算（写出计算过程，只写出计算结果的不给分）：①计算前2s内的△c （CO2）；
    ②计算前2s内的平均反应速率v （N2）；
    ③计算达到平衡时NO的转化率．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）
    A. H、 H、 H三种核素的性质不同
    B.16O2、18O2彼此是同位素
    C.14N、14C两种核素的中子数相同，质子数不同
    D.白磷与红磷是磷元素的两种同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外兴趣小组为探究某种铝合金（合金元素为 Mg、Al）是否符合国家质量标准（国 家规定其中铝含量不能低于 78%），设计如图所示装置进行实验．
    （1）如何检验该装置的气密性？
    （2）合金样品固体 M 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 ．
    （3）倾斜左边装置使氢氧化钠溶液（足量）与质量为 a 的合金粉末（固体 M）充分反应，待反应停止后，进入量气管气体的体积为 V mL（已折算成标准状况）．若量气管最大量 为 50mL，则固体 M 中铝的质量[m（Al）]范围为 ．
    （4）为了准确地测量氢气的体积，在读取量气管中液面读数的过程中，应注意：①读数时 视线与凹液面最低处相平，②
    （5）若 a=38mg，V=44.8mL（标准状况），通过计算可知，该合金中铝的质量分数为（精确到小数点后 1 位）．
    （6）若将装置中的氢氧化钠溶液替换为足量的盐酸，则反应停止后量气管内气体体积（填“＞”“＜”或“=”）V．

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