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    9．乙酸是生活中常见的有机物，下列说法不正确的是（　　）
    A．食醋中含有3-5%的乙酸B．乙酸可被催化氧化成乙醛
    C．可用乙酸清除水壶中的水垢D．乙酸分子的官能团是-COOH

    分析 A、乙酸是食醋的主要成分；
    B、乙酸除了燃烧，不能被氧化；
    C、乙酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸的原理来分析；
    D、羧酸的官能团为羧基．

    解答 解：A、乙酸是食醋的主要成分，食醋中含3-5%的乙酸，故A正确；
    B、乙酸除了燃烧，不能被氧化，且恰好相反，是乙醛能被氧化为乙酸，故B错误；
    C、乙酸的酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸的原理可知，乙酸能和水垢中的CaCO3、Mg（OH）2反应，从而能去水垢，故C正确；
    D、羧酸的官能团为羧基，结构简式为-COOH，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了乙酸的用途和性质，难度不大，应注意的是乙酸的酸性强于碳酸．

    练习册系列答案
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    19．MgSO4•7H2O医药上用作泻剂．工业上用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产．已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分．主要工艺如下：

    （1）用硫酸调整溶液pH到1～2，硫酸的作用是浸出Mg、Fe、Al、Mn离子，除去Si、Ca．
    （2）加次氯酸钠溶液至pH=5～6并加热煮沸约5～10分钟，滤渣中主要含MnO2和另两种沉淀，另两种沉淀是Al（OH）3、Fe（OH）3 （写化学式）．其中次氯酸钠溶液将MnSO4在碱性条件下转化为MnO2的离子方程式为：Mn2++2OH-+C1O-=MnO2↓+Cl-+H2O．
    （3）若除杂后过滤，发现滤液发黄，需采取的措施是添加适量的次氯酸钠溶液，再煮沸、过滤．
    （4）过滤后晶体常用丙酮或乙醇代替蒸馏水洗涤的目的是减小硫酸镁的溶解损耗，并快速干燥．
    （5）晶体中结晶水含量的测定：准确称取0.20g MgSO4•7H2O样品，放入已干燥至恒重的瓷坩埚，置于马弗炉中，在200℃脱水1小时．为准确确定脱水后的质量，还需要经过的操作有：冷却（干燥器中）至室温→称量后重复脱水→冷却→称量至恒重．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．Ba（OH）2溶液与稀硫酸反应：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    B．用醋酸溶解石灰石：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-
    C．（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓
    D．Cu溶于稀硝酸：Cu+2H++NO3=Cu2++NO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知A是一种气态烃，完全燃烧时产生的水和二氧化碳的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30，可发生如图所示的一系列化学反应，根据图回答下列问题：
    （1）写出B、E的结构简式：BCH3CH3  E
    （2）写出反应②的化学方程式CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2Cl；反应类型加成反应；
    （3）D中含氧原子团的名称是羟基，D与乙酸能反应生成一种无色透明、具有香味的油状液体，写出该反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O．
    （4）反应②、⑤两种途径均可以制得C，其中最好的途径是②（填“②”或“⑤”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．A、B均为短周期主族元素，A原子的最外层有2个电子，B原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是（　　）
    A．AB2B．A2BC．ABD．A2B3

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    A．KClB．SiO2C．Na2O2D．HNO3

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    1．符合分子式C5H8O4的所有同分异构体在下列一种表征仪器显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是（　　）
    A．元素分析仪B．红外光谱仪C．质谱仪D．核磁共振仪

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    请完成下列问题
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    （2）溶液X中一定不存在Ba2+、NO3-、CO32-（用离子符号表示，下同），不能确定是否存在的离子是Cl-
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    A．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
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    C．将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
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