在工业生产硫酸的过程中.发生如下反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q.下列叙述中.不正确的是:A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用.并增大接触面使反应速率加快B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO2的转化率已经很高C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤.目的是防止催化剂中毒D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳.提高平衡混题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在工业生产硫酸的过程中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)+Q，下列叙述中，不正确的是：

A．矿石粉碎的目的是使原料充分利用，并增大接触面使反应速率加快

B．接触室中采用常压的主要原因是常压下SO₂的转化率已经很高

C．沸腾炉中出来的混合气需要洗涤，目的是防止催化剂中毒

D．接触室采用450℃的温度是使催化剂活性最佳，提高平衡混和气中SO₃的含量

可逆反应的正反应为放热反应，低温有利于提高产物的产量，故采用高温主要是为了使催化剂活性最佳，答案为D

练习册系列答案

天利38套高中名校期中期末联考测试卷系列答案

口算题应用题天天练神机妙算系列答案

应用题点拨系列答案

培优新方法系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(8分)将2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：
2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g)　2CO(g)＋O₂(g)

2CO₂(g)
(1)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是________和________，或________和________。
(2)若平衡时O₂和CO₂的物质的量分别为n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol。试求n(H₂O)_平＝________。(用含a、b的代数式表示)

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（18分）现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率_________，B的转化率_________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将_________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_______，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_______(填“变深”“变浅”或“不变”)。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在1100℃，一定容积的密闭容器中发生反应：FeO(s)+CO(g)

Fe(s)+CO₂(g) △H=a kJ/mol（a >0），该温度下K=0.263，下列有关该反应的说法正确的是

A．若生成1 mol Fe，则吸收的热量小于a kJ

B．若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动

C．若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态

D．达到化学平衡状态时，若c(CO)="0.100" mol/L，则c(CO₂)="0.0263" mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：2NO₂(g)

N₂O₄(g) ，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A．NO₂、N₂O₄的浓度相等

B．NO₂、N₂O₄在容器中共存

C．NO₂、N₂O₄的浓度均不再变化

D．单位时间内消耗2 mol NO₂，同时生成1 mol N₂O₄

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

A、B、C、D、E均为中学化学常见的10电子粒子。已知，M(A)>M(B)，

C是一种重要的化工原料。下图表示在1L的密闭容器中，一定条件下X、Y、C三种气体因发生反应而导致的物质的量随时间的变化情况。

回答下列问题。
（1）写出B的电子式。
（2）写出F

G的离子方程式                             。
（3）根据题图写出相关的化学方程式                              。（用化学式表示）
（4）下表为一定条件下平衡混合物中C的体积分数（C%）。分析数据可知，表中a的取值范围是                                    。

（5）根据题图和题表分析，25 min ~ 40 min内曲线发生变化的原因可能是（填选项代号，下同）；50 min ~ 65 min曲线发生变化的原因可能是。

A．降低温度 B.增加C的物质的量 C.加了催化剂 D.缩小容器体积
（6）工业上合成C的温度一般选择在500℃左右，主要原因是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

（6分）0.6molX气体和0.6molY气体混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
2X（g）+ Y（g）

nZ（g）+2W（g）
2min末生产0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1mol?L^-1?min^-1，则前2min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为；2min末Y的物质的量浓度为；Z的化学计量数n= 。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知2SO₂(g)+ O₂(g)

　2SO₃(g)

kJ·mol

）

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2mol SO₂、1mol O₂	2mol SO₃	4mol SO₃
SO₃的浓度（mol·L）	c₁	c₂	c₃
反应的能量变化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
体系压强（Pa）	p₁	p₂	p₃
反应物转化率

（1）根据上表下列说法正确的是
A．

B．

C．

D．

（2）甲容器中的进行反应的平衡常数表达式。
（3）甲容器平衡时SO₂的转化率（用含有a的代数式表示）
（4）关于2SO₂(g)+ O₂(g)

　2SO₃(g)下列说法正确的是
A．保持容器等温等压状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡
B．平衡时，测得

SO₂的转化率为12. 5%，O₂的转化率为25%，开始充入容器中的SO₂、O₂物质的量之比为4∶1
C．反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变时反应处于平衡
D．保持容器等温等容状态，待反应平衡后，再加1mol SO₃重新平衡，SO₃体积分数小于原平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

T℃时在2L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示，3分钟时达到平衡；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。

（1）容器中发生的反应可表示为______ ________ ________ __
（2）反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他条件不变，升高温度，该反应的化学平衡将向________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）
（4）①若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是____________
②一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高气体Y的转化率，可以采取的措施是__________（填字母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少Z的浓度 d．增加气体Y的浓度

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学