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    18．下列实验操作或结论表述正确的是（　　）
    A．中和滴定实验中，如用于装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，测定结果偏高
    B．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    C．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度快一些
    D．检验新鲜鸡血中的铁元素时，可在鸡血中加入稀硝酸并加热搅拌蒸干得到固体粉末，取少许粉末加入亚铁氰化钾稀溶液，可得蓝色溶液

    分析 A．装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，消耗的标准液偏多；
    B．碘以离子形式存在，需要氧化生成碘单质；
    C．有机溶剂作流动相，当流动相流过固定相时，各组分以不同的速度移动；
    D．不是蓝色溶液，而是沉淀．

    解答 解：A．装标准液的滴定管洗净、干燥后，未经润洗，消耗的标准液偏多，则待测液的浓度=$\frac{{c}_{标准}{V}_{标准}}{{V}_{待测}}$偏高，故A正确；
    B．碘以离子形式存在，需要氧化生成碘单质，则实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故B错误；
    C．纸层析实验中若选择水做固定相，有机溶剂做流动相，则亲水性强的成分在流动相中分配的少一些，在毛细现象作用下，随流动相移动的速度慢一些，故C错误；
    D．新鲜鸡血中的铁元素化合价为+2价，可与亚铁氰化钾溶液反应生成沉淀，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及纸层析实验、中和滴定、离子的检验等，侧重分析与实验能力的考查，注意实验基本操作和基本技能的应用，题目难度较大，综合性较强，选项AD均为解答的难点．

    练习册系列答案
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    A．中子数为78B．质子数为53C．质量数为131D．核外电子数是78

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    9．在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），不能说明此反应达到平衡的标志是（　　）
    A．容器内压强不随时间变化
    B．容器内各物质的百分含量不随时间变化
    C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
    D．v正（X）=2v逆（Y）

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    6．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小，请回答下列问题：
    （1）FeCl3净水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质
    Fe3++3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3H+．
    （2）为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3． 若酸性FeCl2废液中
    c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，
    则该溶液的pH约为2．
    （3）FeCl3在溶液中分三步水解：
    Fe3++H2O?Fe（OH）2++H+           K1
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）2++H+    K2
    Fe（OH）2++H2O?Fe（OH）3+H+     K3
    以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是K1＞K2＞K3．
    （4）通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x-y）++yH +
    欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）bd．
    a．降温      b．加水稀释      c．加入NH4Cl    d．加入NaHCO3
    室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是调节溶液的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各项中表达正确的是（　　）
    A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HI
    B．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键
    C．二氧化碳电子式
    D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+

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    3．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2，则表示该时段的化学反应速率正确的是（　　）
    A．v（HI）=0.8 mol•Lˉ1•sˉ1B．v（I2）=0.2 mol•Lˉ1•sˉ1
    C．v（HI）=0.1 mol•Lˉ1•minˉ1D．v（H2）=0.05 mol•Lˉ1•sˉ1

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    10．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构．BGO的化学式是（　　）
    A．Bi3Ge3O15B．Bi4Ge3O12C．Bi4Ge3O16D．Bi3Ge3O12

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    7．Ⅰ．已知：R-CH=CH-O-R1（烯醚）$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$R-CH2CHO+R1OH，A的相对分子质量（Mr）为176，分子中碳氢原子数目比为3：4；其中C在加热的条件下能够被银氨溶液氧化成D，同时生成光亮的银镜（银镜反应）．与A相关的反应如下：

    请回答下列问题：
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    （2）写出C→D反应的化学方程式：CH3CH2CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O．
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    ①属于芳香醛；②苯环上有两种不同环境的氢原子．
    请任写出其中一种同分异构体的结构简式：、、（其中一种）．
    Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：

    （4）写出G的结构简式：；
    （5）写出H→对甲基苯乙炔的化学方程式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．

    （1）NH3催化氧化可制备硝酸．
    ①NH3氧化时发生如下反应：
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
    4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
    则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
    ②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞  p2（填“＞”、“＜”或 1  2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
    （2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
     容器 甲 乙 丙
     容积/L 1 1 2
     反应物起始量 1molO3、2molO2  
      1molO3、2molNO2 
       1molO3、2molN2O5
     温度/K T1 T2 T2
    下列说法正确的是D．
    A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1 
    B．T1＜T2，△H＞0
    C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
    D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
    （3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
    （4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
    ①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
    ②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数   K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
    ②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．

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