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    14．如图是铝热反应的实验装置，有关该反应的下列说法中一定正确的是（　　）
    A．a为镁条
    B．b为氧化铁与铝粉的混合物
    C．2 mol氧化剂参与反应则电子转移6 NA个
    D．还原剂与氧化产物的物质的量之比为1：2

    分析 由铝热反应装置可知，a为Mg条，点燃Mg条可引发铝热反应，b为Al与某些金属的氧化物，如氧化铁、二氧化锰、氧化铬等，以此来解答．

    解答 解：A．a为镁条，可引发铝热反应，故A正确；
    B．b中不一定含氧化铁，铝热反应可冶炼高熔点的金属，故B错误；
    C．若发生Al与二氧化锰的反应，则2 mol氧化剂参与反应时电子转移4NA个，故C错误；
    D．若发生4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，还原剂与氧化产物的物质的量之比为2：1，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及基本概念为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意铝热剂的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列选项中正确的是（　　）
    A．碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-
    B．甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
    C．氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH-
    D．向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．如表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）③⑤⑥⑦中原子半径最大的是Na（用元素符号表示，下同），②③④⑤的简单离子中半径最小的是Al3+．
    （2）③⑤中元素的金属性强弱顺序为Na＞Al，⑥⑦元素的非金属性强弱顺序为Cl＞S．
    （3）①、②两种元素按原子个数比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O．
    （4）碳酸钠溶液呈碱性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-．（用离子方程式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列过程中，没有发生化学变化的是（　　）
    A．鸡蛋清的水溶液加饱和（NH4）2SO4溶液后，有白色物质析出
    B．NO2气体经加压变成无色液体
    C．溴水滴入植物油中振荡褪色
    D．用SO2漂白的草帽日久变黄

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究性学习小组的同学利用如图1装置进行乙醇催化氧化的实验．请分析回答：
            
    （1）请写出实验过程中的总的化学反应方程式2CH3CH2OH+O2$→_{加热}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （2）在不断鼓入空气的情况下，移去酒精灯，反应仍能继续进行，说明乙醇的催化氧化反应是放热反应．进一步研究表明，鼓气速度与反应体系的温度关系曲线如图2所示．鼓气速度过快，反应体系温度反而下降的原因过量的气体将反应体系中的热量带走．
    （3）甲和乙两个水浴作用不相同．
    甲的作用是加热，使乙醇气化；乙的作用是冷却，收集产物乙醛．
    （4）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是乙醛、乙醇、水．集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气．
    （5）在检验生成物的过程中，一位同学很偶然地发现向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色．针对溴水褪色的原因，该小组的同学们经过分析后，提出两种猜想：
    ①溴水将乙醛氧化为乙酸；
    ②溴水与乙醛发生加成反应．
    请你设计一个简单的实验，探究哪一种猜想正确？用pH试纸检测溴水与褪色后溶液的酸碱性．若酸性明显增强，则猜想①正确；若酸性明显减弱，则猜想②正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（　　）
    A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
    B．X的氢化物的水溶液酸性比Y的氢化物的水溶液酸性强
    C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
    D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．为验证Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：（可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳）实验步骤如图，填写图中的空白．

    （1）2mL 试剂NaBr溶液；加入少量氯水试剂；再加入四氯化碳
    试剂； 现象：溶液分层，下层橙红色，上层无色．
    （2）可以证明Cl2的氧化性强于（填“强于”或“弱于”）Br2的氧化性；氯元素的非金属性强于（填“强于”或“弱于”）溴元素的非金属性．
    （ 3 ）此反应的离子方程式为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
    （4）某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：1：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比变为7：1：1，则通入Cl2的物质的量与原溶液中I-的物质的量之比为3：8．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．新能源又称非常规能源．是指传统能源之外的各种能源形式．下列能源中不属于新能源的是（　　）
    A．风能B．煤C．太阳能D．生物质能

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．实验室测定石灰石主要成分的含量时，取25 g含杂质的石灰石（杂质不溶于水也不与酸反应）加入到100 g稀盐酸中，恰好完全反应，过滤得滤液111.2g，则该石灰石主要成分的质量分数为（　　）
    A．75%B．80%C．85%D．90%

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