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    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是______．
    （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO数学公式，写出有关的离子方程式：______．
    （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：______．
    （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是______．

    解：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和硫酸反应生成硫酸铁和水，即Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，故答案为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；
    （2）-2价的硫离子具有还原性，FeS2可以将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为硫酸根离子，有关的离子方程式为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+，故答案为：FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+；
    （3）通入空气、加入NaOH可以将溶液中的铁元素充分转化为氢氧化铁沉淀而析出，即4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓，故答案为：4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓；
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程调节溶液的pH至3～4，其目的是使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀，故答案为：使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀．
    分析：（1）氧化铁是碱性氧化物，可以和酸反应生成盐和水；
    （2）根据氧化还原反应中的反应物和生成物几何电子守恒来配平化学方程式；
    （3）在碱性环境下，亚铁离子可以被氧气氧化为正三价离子；
    （4）根据表中离子沉淀所需的pH大小来回答．
    点评：本题涉及物质的性质、离子方程式的书写以及元素以及化合物的性质等方面的知识，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?镇江一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的废渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以此废渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下．此浓度时，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH由见表．
    沉淀物 开始沉淀pH 沉淀完全pH
    Al（OH）3 3.0 5.2
    Fe（OH）3 1.5 2.8
    Fe（OH）2 7.6 9.7
    Mg（OH）2 8.0 12.4
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO42-，写出有关的离子方程式：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    ．
    （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液pH的范围为
    2.8
    2.8
    ≤pH＜
    3.0
    3.0
    ．
    （5）若NaOH加入过量，所的铁红产品中有其它杂质，但可能无Al2O3，其原因是（用离子方程式表示）：
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Fe（OH）2 Mg（OH）2
    开始沉淀p H 2.7 3.8 7.6 9.4
    完全沉淀pH 3.2 5.2 9.7 12.4
    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O
    ；“滤渣A”主要成份的化学式为
    SiO2
    SiO2
    ．
    （2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：
    FeS2+14Fe3++
    8
    8
    H2O═15Fe2++
    2
    2
    SO42-+
    16H+
    16H+
    ．
    （3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是
    3.2～3.8
    3.2～3.8
    （几种离子沉淀的pH见表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4
    ．
    （5）已知每煅烧16g FeS2，放出106.5kJ热量，写出FeS2燃烧的热化学方程式
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高温 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    FeS2（s）+
    11
    4
    O2（g）
     高温 
    .
     
    1
    2
    Fe2O3（s）+2SO2（g）；△H=-798.75kJ/mol
    ．该反应中被氧化的元素是
    和
    和
    （写出元素符号并标出相应的化合价）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?江苏一模）以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、CaO、MgO等．现以硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

    （1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式是
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
    ．
    （2）还原过程中加入FeS2是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为SO
     
    2-
    4
    ，写出有关的离子方程式：
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+
    ．
    （3）氧化过程中通入空气和加入NaOH是为了将溶液中的铁元素充分转化为沉淀而析出，写出有关的离子方程式：
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓
    ．
    （4）生产过程中，为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH至3～4，其目的是
    使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀
    使Fe3+沉淀完全，而其他金属阳离子不生成沉淀
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年广东省等六校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红(Fe2O3)，过程如下：

    （1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是         ， 写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式：                                                         ；

    （2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是_________；（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

    沉淀物

    Fe(OH)3

    Al(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    开始沉淀

    2.7

    3.8

    7.5

    9.4

    完全沉淀

    3.2

    5.2

    9.7

    12.4

     

    （3）滤渣A的主要成分为       ，滤液B可以回收的物质有______________________；

    （4）简述洗涤过程的实验操作                                                                 ；

    （5）已知硫酸渣质量为w kg，假设铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来硫酸渣中铁元素质量分数为          （用最简分数表达式表示）。

    （已知相对原子质量：O 16  S 32  Fe 56  ）

     

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