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6.下列热化学方程式中,书写正确的是(  )
A.2SO2+O2?2SO3△H=-196.6 kJ•mol-1
B.H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H=-285.8 kJ•mol-1
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6 kJ
D.C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=393.5 kJ•mol-1

分析 燃烧为放热反应,焓变为负,热化学方程式中应注明物质的状态、焓变,焓变的正负号、数值、单位缺一不可,以此来解答.

解答 解:A.没有注明物质的状态,故A错误;
B.物质的状态、焓变及物质的量与热量关系均合理,热化学方程式书写正确,故B正确;
C.焓变的单位为kJ/mol,故C错误;
D.燃烧反应的焓变为负,△H=-393.5 kJ•mol-1,故D错误;
故选B.

点评 本题考查热化学方程式的书写,为高频考点,把握物质的状态、焓变、物质的量与热量的关系为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意焓变的正负,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列物质的化学式和俗名不一致的是(  )
A.氯化钠(NaCl、食盐)B.氢氧化钠(NaOH、纯碱)
C.碳酸钠(Na2CO3、苏打)D.碳酸氢钠(NaHCO3、小苏打)

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列叙述中正确的是(  )
A.聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
C.沸点:戊烷>丁烷>乙烷
D.烷烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.在pH=2的CH3COOH溶液中存在以下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+,对于该平衡体系,下列叙述正确的是(  )
A.加入水时,CH3COOH电离增强,溶液pH减小
B.加入少量 NaOH 固体,平衡正向移动,c(H+ )增大
C.加入少量CH3COOH,平衡正向移动,CH3COOH电离增强
D.加入0.01mol?L-1HCl溶液,平衡不移动,但 c(CH3COO- )减少

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.下列说法或表示法正确的是(  )
A.由“C(s,石墨)→C(s,金刚石)△H=+119kJ•mol-1”可知金刚石比石墨稳定
B.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O (1)△H=-285.8kJ•mol-1
C.在101kPa时,1mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热
D.等量的磷蒸气和磷固体分别完全燃烧,前者放出的热量多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列说法正确的是(  )
A.总质量一定的油脂,无论以何种比例组合,完全水解后生成甘油的量不变
B.用甘氨酸()和丙氨酸( )缩合最多可形成4种二肽
C.用碳酸钠溶液不能区分乙醇、乙酸、苯和硝基苯四种有机物
D.苯酚和苯甲醇互为同系物,均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列各组离子一定能大量共存的是(  )
A.在无色溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-
B.在含大量Ba2+溶液中:NH4+、Na+、Cl-、OH-
C.在强碱性溶液中:Na+、K+、SO42-、HCO3-
D.在强酸性溶液中:K+、Fe2+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法中错误的是(  )
A.0.1 mol/L的HCl与0.1 mol/L的NH3•H2O等体积混合,溶液中的c(NH4+)>c(Cl-
B.pH=3的HCl与pH=11的氨水等体积混合,溶液中的c(OH-)>c(H+
C.pH=11的NaCN溶液中,由水电离出来的c(OH-)=c(H+
D.CO2、SO2的水溶液能导电,但它们是非电解质

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.向100mL 3mol/L的NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M,因CO2通入的量不同,溶液M的组成也不同,若向M中逐滴加入1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示.
(1)若OB=0,则形成溶液M所发生反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO3-
(2)若OB>BC,则溶液M中存在的溶质为Na2CO3、NaOH
(3)若OB=BC,①则溶液M为Na2CO3溶液,请写出O-B段所发生反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
②若OB=BC=150mL,则C点产生的CO2在标准状况下的体积为3360mL
(4)若BC=3OB,则溶液M中c(Na2CO3):c(NaHCO3)=1:2.

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