实验室利用图④来制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应.部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫.二氧化碳.水蒸气和炭黑.请用下列编号为①-④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳.二氧化硫和水蒸气.(1)装置③中的固体药品为 .用以验证的产物是 (2)装置B中的试剂为 A．溴水 B．酸性高锰酸钾溶液 C．NaOH溶液 D．� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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实验室利用图④来制乙烯时, 常因温度过高而发生副反应。部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑。请用下列编号为①～④的实验装置设计一个实验, 以验证上述反应后的混合气中含有二氧化碳、二氧化硫和水蒸气。

（1）装置③中的固体药品为           　   ，用以验证的产物是
（2）装置B中的试剂为         （填“A、B、C、D”）
A．溴水   B．酸性高锰酸钾溶液   C．NaOH溶液   D．饱和NaHCO₃溶液
（3）装置②盛有           ，可以验证        气体的存在。
（4）用装置的编号表示其连接顺序(按气体产物从左到右的流向)④→                  ；
（5）装置A中的现象是                         ，验证               ；
（6）装置C中的现象是                     说明                          。

（每空1分）（1）无水硫酸铜水蒸气（2）A；（3）澄清石灰水 CO₂
（4）④③①②（5）品红褪色 SO₂（6）品红不退色 SO₂已被除净

解析

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分．利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ．

实验目的

探究温度对H₂O₂分解反应速率的影响

实验

实验结论

结论：

温度越高，反应速率越快

FeCl₃在实验中的作用为：

催化剂

反应方程式

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

FeCl3

2H₂O+O₂↑

Ⅱ．

实验目的	探究卤素单质氧化性的相对强弱
实验	现象	离子方程式
1．将少量氯水分别加入盛有KBr和NaI溶液的试管中，振荡后加入CCl₄，振荡、静置	（1）溶液分层，上层几乎无色，下层为橙色．（2）溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色溶液分层，上层几乎无色，下层为紫（红）色	（1） Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^- （2） Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^- Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-
2．将少量溴水加入盛有NaI溶液的试管中，振荡后加入少量CCl₄，振荡、静置	/	（3） Br₂+2I^-=I₂+2Br^- Br₂+2I^-=I₂+2Br^-
实验结论并从原子结构上解释原因	结论：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱结论：氧化性：Cl₂＞Br₂＞I₂ 解释原因：同主族元素从上到下，核电荷数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱

Ⅲ．
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品．

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为

（填选项字母）．
A．碘水
B．淀粉碘化钾溶液
C．新制氯水和四氯化碳
D．食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为

．
A．四氯化碳 B．水 C．乙醇 D．苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

内外气压相通，使分液漏斗内液体能够顺利流下

．
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为

%．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HIⅡ．2HI

通电

H₂+I₂Ⅲ．2H₂SO₄=2SO₂+O₂+2H₂O
分析上述反应，下列判断正确的是

（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行 b．反应I中SO₂氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H₂O d．循环过程中产生l mol O₂的同时产生1mol H₂
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH₄（g）+H₂O（g）=CO（g）+3H₂（g）△H=+206.1kJ?mol^-1若800℃时，反应的平衡常数K₁=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH₄）=3.0mol?L^-1；c（H₂O）=8.5mol?L^-1；c（CO）=2.0mol?L^-1；c（H₂）=2.0mol?L^-1，则此时正逆反应速率的关系是v_正

＞

v_逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
③实验室用Zn和稀硫酸制取H₂，反应时溶液中水的电离平衡

向右

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列固体试剂中的

，产生H₂的速率将增大．
a．NaNO₃ b．CuSO₄ c．Na₂SO₄ d．NaHSO₃
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）

加热

CH₃OH（g）分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是

．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH₃OH分解的速率和CH₃OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H₂和CH₃OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH₃OH
②如图甲是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁

＞

K₂．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图乙所示．

①该电池工作时，b口通入的物质为

CH₃OH

，该电池正极的电极反应式为：

O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O

，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH₃OH）完全反应生成CO₂时，有

1.2

mol电子发生转移．

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气．浓盐酸和二氧化锰反应过程中，浓盐酸的浓度不断降低，当盐酸浓度降至临界浓度时，反应停止．
方法一：
甲同学利用图装置，测定盐酸浓度降至临界浓度时　反应生成氯气的体积，来探究在某温度下浓盐酸与二氧化锰反应的临界浓度．
方法：A中试管有足量的MnO₂，往其中加入10mol/L的浓盐酸，控制温度为80℃进行反应．甲同学进行了三次同样的实验，收集气体（体积均换算成标准状况），数据如下表：

	第一次实验	第二次实验	第三次实验
盐酸的用量	10.0mL	10.0mL	10.0mL
氯气的体积	225mL	192mL	223mL

回答下列问题：
（1）请写出A中试管内反应的离子方程式

．
（2）检验该装置的气密性的方法是

．
（3）B中加入的溶液为

．
（4）为计算与二氧化锰反应的浓盐酸临界浓度，甲同学的第

次实验数据应舍去．经计算反应的盐酸临界浓度为

．
方法二：
（5）乙同学认为该实验有不足之处：浓盐酸易挥发，会造成上述所测的临界浓度

（填“偏高”“偏低”）．
乙同学提出可直接用反应后A中的溶液来测定盐酸的临界浓度：

（6）以上图表中操作a的名称是

．
（7）请写出A溶液中的物质与NaHCO3溶液反应的离子方程式：

．
（8）根据以上数据，浓盐酸与二氧化锰制氯气的反应中浓盐酸的临界浓度为

．

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科目：高中化学 来源：2011-2012学年云南省玉溪一中高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

化学是以实验为基础的学科，化学实验又有定性实验和定量实验之分。利用已学知识对下列实验进行分析并填空：
Ⅰ.
实验

实验结论结论：
FeCl₃在实验中的作用为：
反应方程式
II.
资料：氯气难溶于饱和氯化钠溶液；实验室可利用MnO₂和浓盐酸在加热的条件下制备氯气
实验：某食盐样品中混有NaBr杂质，为测定该食盐样品的纯度，设计实验过程如甲图所示：

阅读上述资料和实验过程，完成下列填空：
（1）请从下方乙图中选出四个装置（可重复使用），来完成制取并向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项代码填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品。

（2）为了证明甲图中溶液D中几乎不存在Br^－，可选用的试剂为         （填选项字母）
A. 碘水                                  B. 淀粉碘化钾溶液
C. 新制氯水和四氯化碳                 D. 食盐水
（3）依据甲图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为
A. 四氯化碳       B. 水      C. 乙醇          D. 苯
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是

（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为        %