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    8．下列物质与的俗名对应不正确的是（　　）
    A．烧碱　　NaOHB．碱石灰   CaOC．纯碱　  Na2CO3D．小苏打   NaHCO3

    分析 A．NaOH俗名烧碱；
    B．碱石灰是氢氧化钙，水，氢氧化钠，和氢氧化钾的混合物；
    C．Na2CO3俗名纯碱；
    D．NaHCO3俗名小苏打．

    解答 解：A．NaOH，俗名烧碱，故A正确；
    B．碱石灰又称钠石灰，是氢氧化钙，水，氢氧化钠，和氢氧化钾的混合物，故B错误；
    C．Na2CO3，俗名纯碱，故C正确；
    D．NaHCO3，俗名小苏打，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查酸、碱、盐、氧化物的概念及判别类别方法，及物质的俗名与化学式的掌握与在解题中应用的能力，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．在一个容积不变的密闭容器中，发生反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）
    （1）当n（NO）：n（O2）=4：1时，O2的转化率随时间的变化关系如图1所示．
    ①A点的逆反应速率v逆 （O2）小于B点的正反应速率v正（O2）（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ②NO的平衡转化率为30%；当达到B点后往容器中再以4：1加入些NO和 O2，当达到新平衡时，则NO的百分含量小于B点NO的百分含量（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③到达B点后，下列关系正确的是ABCD
    A．容器内气体颜色不再变化          B．v正（NO）=2v正（O2）
    C．气体平均摩尔质量在此条件下达到最大      D．容器内气体密度不再变化
    （2）在图2中出现的所有物质都为气体，分析图2，可推测：4NO（g）+3O2（g）═2N2O5（g）△H=-787kJ/mol
    （3）降低温度，NO2（g）将转化为N2O4（g），以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图3所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，Y为N2O5，有关石墨I电极反应式可表示为：N2O4+2NO3--2e-=2N2O5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知：（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol-1，下列说法中正确的是（　　）
    A．该反应中熵变小于0、焓变大于0
    B．判断反应能否自发进行需要根据△H与△S综合考虑
    C．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行
    D．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题：

    （1）下列方法中，可制得的正确组合是D．
    ①MnO2和浓盐酸混合共热；    
    ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热：
    ③NaClO和浓盐酸混合；      
    ④K2Cr2O7和浓盐酸混合：
    ⑤KClO3和浓盐酸混合共热；   
    ⑥KMnO4和浓盐酸混合．
    A．①②⑥B．②④⑥C．①④⑥D．全部可以
    （2）写出实验室制取Cl2的离子方程式4H++2Cl-+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+Cl2↑+Mn2+．
    （3）若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是随着反应的进行，盐酸浓度变稀将不再反应．
    （4）①装置B的作用是证明有水蒸气产生，并吸收水蒸气，避免对后面探究氯气的性质实验产生干扰．
    ②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，次氯酸有漂白性．
    ③装置E的作用是吸收氯气．
    （5）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置E与F之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为AC．
    A．湿润的淀粉KI试纸B．氢氧化钠溶液
    C．湿润的红色布条    D．饱和的食盐水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中甲池是原电池装置（填“电解池”或“原电池”），其中OH-移向CH3OH极（填“CH3OH”或“O2”）．
    （2）写出通入CH3OH的电极的电极反应式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
    （3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B”），并写出此电极的反应式：4H2O-4e-=O2↑+4H+．（注意：背后还有试题）
    （4）乙池中总反应的离子方程式：4Ag++2H2O=4Ag+O2↑+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．分子式为C4H8O2并能与氢氧化钠溶液反应的有机物有（不含立体异构）（　　）
    A．4种B．5种C．6种D．7种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．氯及其化合物在化学生活中有广泛的应用．ClO2是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，熔点：-59.0℃，沸点：11.0℃，其杀菌、漂白能力均优于Cl2，ClO2易与碱反应．

    （1）某实验小组采用图1实验装置制取氯气，仪器A的名称为分液漏斗，写出利用该原理制备氯气的化学方程式：KClO3+6HCl（浓）═3Cl2↑+KCl+3H2O．
    （2）工业上可以用稍潮湿的KClO3与草酸（H2C2O4）在60℃时反应制取ClO2．某实验小组用图2所示装置制取并收集ClO2，回答下列问题：
    ①为了保证实验成功，对A装置进行的反应条件控制方式是水浴加热；
    ②B装置要放置在冰水中，原因是使ClO2 冷凝，便于收集；
    ③从下图中选出最佳尾气吸收装置B．

    （3）亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等，可利用ClO2与H2O2在氢氧化钠溶液中反应制得，此反应的氧化产物是O2．（写化学式）
    （4）亚氯酸（HClO2）和次氯酸（HClO）都是弱酸，且相同情况下HClO酸性更弱，简述方案验证该结论．实验操作分别取等物质的量浓度的亚氯酸和次氯酸溶液于两个烧杯中，测其pH值，现象次氯酸溶液的pH比亚氯酸溶液的pH大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量．
    （1）用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染．
    已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867.0kJ/mol
    NO2（g）═$\frac{1}{2}$N2O4（g）△H=-28.5kJ/mol
    写出CH4催化还原N2O4（g）生成CO2、N2和H2O（g）的热化学方程式CH4（g）+N2O4（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-810kJ/mol．
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g），测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数K=1.8（填数值）．
    （3）如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和N2（填化学式），当消耗1mol NH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为11.2L．

    （4）研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．有人利用图2所示装置（均为惰性电极）从海水中提取CO2（海水中无机碳95% 以HCO3-存在），有利于减少环境中温室气体含量．
    ①a室的电极反应式为2H2O-4e-=4H++O2↑．
    ②b室中提取CO2的反应的离子方程式为H++HCO3-=CO2↑+H2O．
    ③b室排出的海水（pH＜6）不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海．处理的方法是用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列关于反应热的说法正确的是（　　）
    A．当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
    B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
    C．H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，则表示H2S燃烧热的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H=-2a kJ•mol-1
    D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

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