某实验小组用工业上废弃固体混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体.设计的操作流程如下: (1)③实验操作中用到的玻璃仪器有 . (2)③④操作中会有一种气体生成.若在实验室制备该气体.可选择下列哪些装置 . (3)溶液B在空气中放置有可能变质.如何检验溶液B是否变质: . (4)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X.试剂X最好选择下列哪种试剂 . a．Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体，设计的操作流程如下：

(1)③实验操作中用到的玻璃仪器有__________________。

(2)③④操作中会有一种气体生成，若在实验室制备该气体，可选择下列哪些装置________(填字母)。

(3)溶液B在空气中放置有可能变质，如何检验溶液B是否变质：__________________。

(4)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂X，试剂X最好选择下列哪种试剂______________(填字母)。

a．Cl2　　　　b．H2O2　　　　c．KMnO4

试剂X在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为________________________。

(5)由溶液C经________、________、过滤等操作得Fe2(SO4)3晶体。

(6)某同学用实验制得的Fe2(SO4)3晶体配制0.1 mol·L－1的Fe2(SO4)3溶液，在称量出Fe2(SO4)3晶体后，溶解该晶体的具体操作为________________________。

答案　(1)漏斗、烧杯、玻璃棒

(2)cd

(3)取少量溶液B于试管中，加入几滴KSCN溶液，如果变为血红色则证明存在Fe3＋，即原溶液已变质

(4)b　H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

(5)蒸发浓缩　冷却结晶

(6)将称量好的晶体放于烧杯中，加入适量的稀硫酸和蒸馏水，用玻璃棒搅拌

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下列说法不正确的是 (　　)

A．通过煤的干馏可以获得焦炭

B．煤液化后可以得到甲醇

C．从萃取分液后溴的四氯化碳溶液中提取溴可以用分馏的方法

D．煤中含有苯和甲苯，可以用蒸馏的方法把它们分离出来

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将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。

(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________。

(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为______。

(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有____________________________________。

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下列说法正确的是(　　)

A．MnO是氧化剂，Fe3＋是还原产物

B．Fe2＋的还原性强于Mn2＋

C．取反应后的溶液加入KSCN溶液，可观察到溶液变成血红色

D．生成1 mol水时，转移2.5 mol电子

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科目：高中化学 来源： 题型：

实验室用KClO3和浓盐酸反应也可以制备氯气。某研究性学习小组利用如图所示装置在实验室中制取Cl2并探究其相关性质：

(1)装置A中存在一处错误，请改正这处错误：________________________。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)为了除去氯气中的氯化氢，需要在装置A、B之间添加装置E，装置E中所盛装的试剂为________________。为了探究使有色布条褪色的是氯气还是氯气与水反应的生成物，需要在整套装置中添加装置E，其中加入浓硫酸，装置E在整套装置中的添加位置为________(填字母)。

a．A、B之间 b．B、C之间

c．C、D之间 d．D之后

(4)取下集气瓶B，将铁丝加热至红热状态，伸入集气瓶B中，可以观察到的现象是______________________，能检验该反应产物中铁元素价态的试剂是________(填字母)。

a．氯水 b．蒸馏水和铁粉

c．氢氧化钠溶液 d．KSCN溶液

(5)另外一个化学学习小组就环境保护方面指出了上述装置的缺陷，并给出了改进措施，该改进措施是________________________________________________________________________

__________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

用二氧化氯(ClO2)可制备用途广泛的亚氯酸钠(NaClO2)，实验室可用下列装置(略去部分夹持仪器)制备少量的亚氯酸钠。

装置C中发生反应：2NaClO3＋SO2===2ClO2＋Na2SO4(Ⅰ)

装置D中发生反应：2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋2H2O＋O2(Ⅱ)

(1)仪器组装完毕，关闭两个弹簧夹，打开A中活塞，向A中注入水可检验装置气密性，装置气密性良好的现象是________________________。实验开始时，打开A的活塞，两个弹簧夹的开关操作是__________________，F中盛有的液体为________。

(2)装置B中进行的是用硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫的反应，该处使用的是70%～80%的硫酸，而不是98%的浓硫酸或极稀的硫酸，原因是____________。

(3)装置C的作用是________________，装置E的作用是________________。

(4)在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以装置D中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量所需要的试剂是________。

a．稀盐酸 b．品红溶液 c．石蕊溶液 d．酚酞溶液

(5)一次实验制备中，通过检验发现制备的NaClO2中含有NaOH、Na2SO3，出现这些杂质的可能原因是__________________。检验产物中含有Na2SO3杂质的实验操作和现象是________________________________________________________________________。

(供选择的试剂有：Ba(OH)2溶液、H2O2溶液、AgNO3溶液、品红溶液、H2SO4溶液)

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从键能的角度来看，下列物质中与H2化合时，最难的是(　　)

A．氟气 B．氮气 C．氯气 D．氧气

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科目：高中化学 来源： 题型：

现有一份CuO和Cu2O的混合物，用H2还原法测定其中的CuO质量x g，实验中可以测定以下数据：①W：混合物的质量(g)、②W(H2O)：生成水的质量(g)、③W(Cu)：生成 Cu的质量(g)、④V(H2)：标准状况下消耗H2的体积(L)。

(已知摩尔质量：Cu：64 g·mol－1、CuO：80 g·mol－1、Cu2O：144 g·mol－1、H2O：18 g·mol－1)

(1)为了计算x至少需要测定上述4个数据中的____个，这几个数据的组合共有________种。请将这些组合一一填入下列空格中。

说明：①选用W、W(H2O)、W(Cu)、V(H2)表示，不必列出具体算式。

②每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满。