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    将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁分别用氯化钠溶液和稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，并按下图装置好仪器，观察下图，示意正确的是

     

     

    B

    【解析】

    试题分析：将炭粉和铁粉均匀混合, 撒入内壁用氯化钠溶液润湿过的具支试管中，发生吸氧腐蚀，试管内的气体减少；将炭粉和铁粉均匀混合，撒入内壁用稀醋酸溶液润湿过的具支试管中，发生析氢腐蚀，试管内的气体增多，故B正确。

    考点：本题考查金属腐蚀。

     

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    下列反应属于氧化还原反应的是

    A．H2 + CuO == Cu + H2O

    B．Na2O + H2O== 2 NaOH

    C．CaCO3==CaO + CO2↑

    D．KOH + HNO3== KNO3 + H2O

     

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    把各组中的气体通入溶液中，溶液导电能力显著增强的是

    A．CO2 (g)通入NaOH溶液中

    B．CO2 (g)通入石灰水中

    C．NH3 (g)通入CH3COOH溶液中

    D．NH3 (g)通入盐酸中

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    850

    平衡常数

    9.94

    9

    1

    请回答下列问题：

    （1）该反应逆反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。

    （2）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。

    （3）850℃时在体积为10L反应器中，通入一定量的CO和H2O(g)发生上述反应，CO和H2O(g)浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝ mol·L－1·min－1。

    （4）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表。

    ①表中3 min～4 min之间反应处于 状态；C1数值 0.08 mol·L－1（填大于、小于或等于）。

    ②反应在4 min～5 min，平衡向逆方向移动，可能的原因是 （单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是 （单选）。

    A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度

    （5）若在500℃时进行，若CO、H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO的最大转化率为： 。

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：

    A（s）＋2B（g）C （g）＋D（g） 已达到平衡状态的是

    混合气体的压强，②C的物质的量浓度，③A的物质的量，

    ④2υ正( B) ＝υ逆(C )，⑤混合气体的平均相对分子质量

    A．②④⑤ B．②③④ C．①②③ D．②③⑤

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    把0.6molX气体和0.4molY气体混合2L于容器中使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)，5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的反应平均速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1，则上述反应中Z气体的化学化学计量数n是：

    A．1 B．2 C．3 D．4

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下：

    （1）海藻灼烧时是将带其放入 (填仪器名称)中,用酒精灯充分加热灰化。

    （2）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：

    ① ② 、 。

    （3）用CCl4从碘水中提取碘经过操作②后，有机溶剂在 （填“上”或“下”）层，有机层呈 色。

    （4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，

    指出上图实验装置中的错误之处并改正：

    ①

    ②

     

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    科目：高中化学 来源：2014秋浙江省杭州地区六校高一上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。氧元素原子的核外电子分层排布示意图为

    下列原子中，与氧元素原子的化学性质相似的是

     

     

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    在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-92．4kJ·mol），下列说法错误的是

    容器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    1mol N2、3mol H2

    2mol NH3

    4mol NH3

    NH3的平衡浓度（mol·L）

    c1

    c2

    c3

    反应的能量变化

    放出akJ

    吸收bkJ

    吸收ckJ

    体系压强（Pa）

    p1

    p2

    p3

    反应物转化率

    a1

    a2

    a3

    A．2c1<c3 B．a+b=92．4

    C．a1+a3<1 D．p3>2p2=2p1

     

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