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    A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（      ）

    A．  它们的原子序数A＞B＞C        B． 它们的原子半径C＞B＞A

    C．  它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋    D．  它们的最外层电子数C＞A＞B


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关说法正确的是（    ）

    A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动

    B．最外层电子数为8的微粒均是稀有气体元素的原子

    C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立作出了巨大贡献

    D．在周期表中金属和非金属的分界线附近寻找制备半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有五种有机物，请回答下列问题：

    A． B．  C． 

    D．                E．        F．

       （1）A物质中含有的官能团名称为        ▲      、        ▲       。

    （2）B的分子式为          ▲        。

    （3）D的一氯代物最多有          ▲       种。

    （4）上述化合物中互为同分异构体的是   ▲   ；互为同系物的是   ▲  。（填字母）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下发生可逆反应A(g)+3 B(g) 2C(g)，下列叙述中不能判断该反应达到平衡状态的是(    )

       A．C的生成速率与C的分解速率相等

       B．单位时间内生成amolA，同时生成3amolB

       C．A、B、C的浓度不再变化

       D．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolB

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：

    ①缩小体积，增大压强  ②增加碳的量 ③通入CO2   ④恒容下充入N2  ⑤恒压下充入N2

    能够使反应速率增大的措施是(  )

    A．①④           B．②③⑤         C．①③         D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋的主要成分。A能发生以下转化。

     

    （1）A结构简式        ；B、D分子中的官能团名称分别是__________、      _

    （2）指出下列反应的反应类型①             ； ③             

    （3）写出下列反应的化学方程式

    ②                                        ，

    ③____                                  

    ④                                       。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO和H2O。已知水是反应产物之一。

    (1)该反应中的还原剂是____________。

    (2)该反应中的还原产物是____________。

    (3)写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：________________________________________________________________________。

    (4)若反应过程中转移了0.3 mol电子，则生成水的质量是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是                                                                      (　　)

    A．因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋  (2013·广东理综，10B)

    B．工业上利用合成氨实现人工固氮不涉及氧化还原反应            (2012·广东理综，10C)

    C．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂不涉及氧化还原反应                (2012·广东理综，10A)

    D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应     (2012·广东理综，10D)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用NO2平衡气体遇热颜色加深、遇冷颜色变浅来指示放热过程和吸热过程。

      ①按图所示将实验装置连接好。

      ②向甲烧杯的水中投入一定量的CaO固体，此烧杯中的NO2平衡混合气体的红棕色变深；向乙烧杯中加入NH4NO3晶体，此时烧杯中NO2平衡混合气体颜色变浅。回答下列问题：

    (1)CaO与水反应的化学方程式为                                            _，

    该反应为________ __ _   _(填“吸热反应”或“放热反应”)。

    (2)NH4NO3晶体溶于水温度________(填“升高”或“降低”)；NH4NO3溶于水_____ ______  (填“是”或“不是”)吸热反应。

    (3)查阅资料知NO2的平衡气体中存在的可逆反应为2NO2(g)N2O4(g)，已知NO2为红棕色，N2O4为无色，结合实验知，当温度升高时，平衡__    _         _____(填“未被破坏”或“发生移动”)，此时反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变化”)。混合气体的颜色不变______(填“能”或“不能”)证明反应已达平衡。

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