【题目】丙烷的分子结构可简写成键线式结构∧,有机物A的键线式结构为,有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物A。下列有关说法错误的是( )
A.有机物A的一氯代物只有4种
B.用系统命名法命名有机物A,名称为2,2,3-三甲基戊烷
C.有机物A的分子式为C8H18
D.B的结构可能有3种,其中一种的名称为3,4,4-三甲基-2-戊烯
【答案】A
【解析】
A. 根据信息可知,A的结构简式为,分子中有5种化学环境不同的氢原子,故其一氯代物有5种,A项错误;
B. 最长的主链含有5个C原子,从距离甲基近的一段编碳号,的名称为:2,2,3-三甲基戊烷,B项正确;
C. 由A的结构简式可知,A的分子式为C8H18,C项正确;
D. A是有机物B与等物质的量的H2发生加成产物,则B中含有1个C=C双键,根据加成反应还原双键,A中相邻碳原子上都含有H原子的可以含有碳碳双键,故B的结构简式可能有如下三种:、、,它们名称依次为:3,3-二甲基-2-乙基-1-丁烯、3,4,4-三甲基-1-戊烯、3,4,4-三甲基-2-戊烯,D项正确;
答案选A。
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【题目】某实验小组欲制取 NaHSO3 晶体,设计采用如下装置制备(省略夹持和加热装置)。
(1)仪器 b 的名称是_____________。
(2)装置丙的作用是_____________。
(3)装置乙中过量的 SO2 与 NaOH 溶液反应生成 NaHSO3 晶体,其离子方程式为_____________。
(4)装置甲中反应生成 SO2 的操作顺序是_____________。
①点燃酒精灯加热仪器 a
②打开分液漏斗上口玻璃塞
③打开分液漏斗玻璃旋塞,使浓硫酸流入 a
④关闭分液漏斗玻璃旋塞
(5)经检验,实验制得的 NaHSO3 晶体中含有大量的 Na2S2O5 固体和一定量的 Na2SO3 和Na2SO4,查阅资料获知在溶液中 NaHSO3 易发生反应生成 Na2S2O5,Na2S2O5 在空气中、受热时均易分解。
①试写出反应生成 Na2S2O5 的化学方程式_____________。
②晶体中含有 Na2SO3 和 Na2SO4 的可能原因是_____________。
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【题目】下列关于有机物的结构及性质说法错误的是( )
A.2-丁烯是石油裂解的产物之一,它存在顺反异构
B.乙酸、苯酚、乙醇都可以与金属钠反应产生氢气,所以它们都是电解质
C.该有机物中,最多有19个碳原子共面
D.甲苯的硝化反应能说明侧链对苯环的影响
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【题目】(1)今有如图所示的三种有机物:
①写出丙中含氧官能团的名称___;
②这三种物质中,互为同分异构体的是___;
(2)由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物,它们都是常用的塑料。
①A的同分异构体还有___种;
②聚合物F的结构简式是___;
③B转化为C的化学方程式是___;
④写出与E具有相同官能团的一种同分异构体的结构简式___。
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【题目】铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:Fe2+ Fe3+ FeO42-(高铁酸根离子)。回答下列有关问题:
(1)Fe与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液,实现上述①、④的转化,要求产物纯净,可选用__________(填字母)。
a.Cl2 b.Fe c.Cu d.KMnO4
(2)如下化学方程式中:Fe2O3+3NaClO+4KOH=2K2FeO4(高铁酸钾)+3NaCl+2H2O,还原剂是______________,具有__________性。
(3)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂,在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是___________、__________。
(4)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质,查阅了有关资料,得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色,并结合已学的知识设计了如下实验:将药片除去糖衣研细后,溶解过滤,取滤液分别加入两支试管中,在试管Ⅰ中滴入酸性高锰酸钾溶液,在试管Ⅱ中滴入KSCN溶液。
①请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论:
实验现象 | 试管Ⅰ | 试管Ⅱ | 结论 |
a | 褪色 | 不变红 | ___ |
b | 不褪色 | 变红 | ___ |
c | 褪色 | 变红 | ___ |
②能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证,为什么?试进行解释:________。
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【题目】氯气是一种重要的化工原料,在工农业生产、生活中有着重要的应用。请你根据所学知识回答下列问题:
(1)把氯气通入紫色石蕊溶液中,可以观察到的现象是_________;
(2)氯气与水反应生成次氯酸(HClO)具有杀菌作用,常用于自来水消毒。请写出氯气与水反应的化学方程式:___________,在该反应中氧化产物是_________,还原产物是____________。
(3)某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液。其反应原理为(用化学方程式表示):_________。
(4)某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以备使用:
①该同学应称取NaOH固体__________ g;
②上述实验除了需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒等仪器外,还需要的仪器有_______。
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有__________。
A.将砝码放在左盘上,NaOH放在右盘上进行称量
B.定容的仰视刻度线
C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线
D.整个配制过程中,容量瓶不振荡
(5)取上述配制的NaOH溶液______ L才能与0.224 L 氯气(标准状况下)恰好完全反应。
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【题目】根据下图所示实验,回答问题:
(1)实验①观察到的现象是________________________。实验②观察到的现象是________________________。
(2)实验③观察到的现象是________________________。实验④观察到的现象是________________________。
(3)由上述实验,你能得出的结论是________________________。
(4)请总结同周期元素金属性的变化规律__________,并用原子结构解释其原因_________。
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【题目】反应mA(s) + nB(g) eC(g) + fD(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图,下列叙述不正确的是 ( )
A.化学方程式中n > e+f
B.达到平衡后,若升温,平衡左移
C.到平衡后,加入催化剂C%不变
D.达到平衡后,增加A的质量有利于平衡向右移动
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【题目】(1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况,试判断哪些违反了泡利原理__________,哪些违反了洪特规则__________。
(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为__________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。
(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是__________。
【答案】 ③ ②④⑥ 1s22s22p63s23p4 H2SO4 ①④⑥③②⑤
【解析】试题分析:(1)在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,称为泡利不相容原理;当电子排布在同一个能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道,而且自旋状态相同,称为洪特规则;(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子,根据能量最低原理分析其基态原子核外电子排;(3)相同电子层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd;形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s……。
解析:(1)在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋状态相反,称为泡利不相容原理,所以违反泡利不相容原理的有③;当电子排布在同一个能级的不同轨道时,基态原子中的电子总是单独优先占据一个轨道,而且自旋状态相同,称为洪特规则,所以违反洪特规则的有②④⑥;(2)根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子,为S元素;根据能量最低原理,其基态原子核外电子排是1s22s22p63s23p4;S元素最外层有6个电子,所以最高价是+6价,最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4;(3)相同电子层上原子轨道能量的高低:ns<np<nd;形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s<3s<4s……,多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序是①④⑥③②⑤。
【题型】综合题
【结束】
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【题目】四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。
信息①:原子半径大小:A>B>C>D
信息②:四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:
是地球上最常见的物质之一,常温为液态,是包括人类在内所有生命生存的重要资源,也是生物体最重要的组成部分 | 无色,无味且易燃,是21世纪的主要能源 | 弱酸,有强氧化性,可以用于消毒杀菌 |
请根据上述信息回答下列问题。
(1)甲、乙、丙中含有的共同元素是 (填名称)。
(2)B元素在周期表中的位置为 。
(3)上述元素的原子M层有一个未成对p电子的是 (填元素符号)。
(4)丙的电子式为 ,丙与SO2水溶液可发生氧化还原反应,生成两种强酸,化学反应方程式为 。
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