中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L-1。某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2,并对其含量进行测定。
图1
图2
(1)仪器A的名称是______,水通入A的进口为________。
(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应,其化学方程式为________________________________。
(3)除去C中过量的H2O2,然后用0.090 0 mol·L-1NaOH标准溶液进行滴定,滴定前排气泡时,应选择图2中的________;若滴定终点时溶液的pH=8.8,则选择的指示剂为________;若用50 mL滴定管进行实验,当滴定管中的液面在刻度“10”处,则管内液体的体积(填序号)____________(①=10 mL,②=40 mL,③<10 mL,④>40 mL)。
(4)滴定至终点时,消耗NaOH溶液25.00 mL,该葡萄酒中SO2含量为________g·L-1。
答案 (1)冷凝管(或冷凝器) b
(2)SO2+H2O2===H2SO4
(3)③ 酚酞 ④ (4)0.24
解析 (1)A仪器的名称为冷凝管或冷凝器;为使冷却效果好,应将冷却水从处于低处的b口通入。
(2)SO2具有强还原性,H2O2具有强氧化性,二者发生氧化还原反应:SO2+H2O2===H2SO4。
(3)NaOH盛装在碱式滴定管中,应将橡皮管向上弯曲排出气泡,故选③。滴定至终点时溶液的pH=8.8,在酚酞的变色范围内,故可选用酚酞作指示剂。液面在10 mL时滴定管中有刻度的液体为40 mL,因滴定管的下端有一段无刻度,故管内液体的体积大于40 mL。
(4)SO2与NaOH存在如下关系:
SO2 ~ H2SO4 ~ 2NaOH
64 g 2 mol
m(SO2) 0.090 0 mol·L-1×0.025 L
解得:m(SO2)==0.072 g,故葡萄酒中SO2的含量为=0.24 g·L-1。
科目:高中化学 来源: 题型:
用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如图所示。下列说法中正确的是( )
A.燃料电池工作时,正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
B.a极是铁,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
C.a极是粗铜,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
D.a、b两极均是石墨时,a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2∶1
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科目:高中化学 来源: 题型:
常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的6种溶液pH如下:
溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | Na2SiO3 | Na2SO3 | NaHSO3 | NaClO |
pH | 11.6 | 9.7 | 12.3 | 10.0 | 4.0 | 10.3 |
请根据上表数据回答:
(1)常温下,相同物质的量浓度的下列稀溶液,其酸性由强到弱的顺序是__________(用A、B、C表示)。
A.H2SiO3 B.H2SO3 C.H2CO3
(2)在上述NaHCO3溶液中加0.1 mol·L-1CaCl2,不能产生CaCO3沉淀的原因:________________________________________________________________________。
(3)6种溶液中,水的电离程度最小的是________(填化学式)。
(4)若增大氯水中次氯酸的浓度,可向氯水中加入上表中的物质是________(填化学式)。
(5)等浓度的H2SO3和NaHSO3混合液,加入少量的强酸或强碱溶液,pH值都没有明显变化,请解释之。(用离子方程式表示)_________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.pH=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-)
B.含有AgCl和AgI固体的悬浊液:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
C.CO2的水溶液:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
D.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列物质的量浓度关系错误的是( )
A.等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)
B.等体积、等物质的量浓度的NaF溶液与HF溶液混合:c(Na+)=c(F-)+c(HF)
C.物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合:c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
D.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-)=c(H+)
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科目:高中化学 来源: 题型:
某研究性学习小组探究强碱和不同的酸的中和反应,过程如下:
(1)实验步骤:
①分别配制浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH、HCl、CH3COOH溶液备用。配制过程中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、容量瓶、玻璃棒、细口瓶、__________。
②在锥形瓶中加入10 mL 0.1 mol·L-1的HCl溶液,在25.00 mL________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液,连接数据采集器和pH传感器。
③向锥形瓶中滴入NaOH溶液,接近估算的NaOH溶液用量附近时,减慢滴加速度,等读数稳定后,再滴下一滴NaOH溶液。
④利用计算机绘制pH变化图。
用0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液代替HCl溶液重复上述②~④的实验操作。
(2)结果分析:
20 ℃时,用NaOH溶液分别滴定HCl、CH3COOH溶液的pH变化曲线如下。
根据上述曲线回答下列问题:
①测得醋酸起点pH为3,则20 ℃时该浓度醋酸的电离度为______________;
②滴定开始后醋酸pH变化比盐酸快的原因是____________________________;
③盐酸恰好完全反应时pH=7,而醋酸恰好完全反应时pH在8左右的原因是________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关说法错误的是( )
A.医学上常用酒精消毒,是因为酒精能使细菌蛋白变性
B.聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
C.对废旧电池回收处理是为了防止重金属污染水源和土壤
D.绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
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科目:高中化学 来源: 题型:
一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:
CH3COOHCH3COO-+H+ ΔH>0
(1)下列方法中,可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是________。
a.加入少量0.10 mol·L-1稀盐酸 b.加热
c.加水稀释至0.010 mol·L-1 d.加入少量冰醋酸
e.加入少量氯化钠固体 f.加入少量0.10 mol·L-1 NaOH溶液
(2)25℃时,醋酸的电离平衡常数为1.75×10-5。现有:
①0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.001 mol·L-1 CH3COOH溶液
①和②中c(H+)之比为________。[提示:进行简化计算,平衡时c(CH3COOH)可用起始浓度代替,水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计]
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关化学用语表示正确的是( )
A.过氧化钠的电子式:
B.质子数为35、中子数为45的溴原子:Br
C.硫离子的结构示意图:
D.间二甲苯的结构简式:
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