练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    20．下列离子方程式错误的是（　　）
    A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O
    B．酸性介质中KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
    C．NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+HS03-
    D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）22Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

    分析 A．硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水；
    B．双氧水被酸性高锰酸钾溶液氧化成氧气；
    C．二氧化硫过量，次氯酸完全反应生成氯离子；
    D．氢氧化钡少量，离子方程式按照氢氧化钡的化学式书写．

    解答 解：A．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O，故A正确；
    B．酸性介质中KMnO4氧化H2O2，反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O，故B正确；
    C．NaClO溶液中通入过量SO2，二者发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：ClO-+SO2+H2O=Cl-+2H++S042-，故C错误；
    D．向明矾溶液中滴加少量Ba（OH）2，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故D正确；
    故选C．

    点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．乳酸亚铁（[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O，Mr=288）是一种常用的补铁剂，可通过乳酸与碳酸亚铁反应制得：
    CH3CH（OH）COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH（OH）COO]2Fe•3H2O+CO2↑．
    已知FeCO3易被氧化：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe（OH）3+4CO2
    某兴趣小组用FeCl2（用铁粉和稀盐酸制得）和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如下，回答下列问题：
    （1）NH4HCO3盛放在装置C中（填字母），该装置中涉及的主要反应的离子方程式Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；
    （2）将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是关闭活塞3，打开活塞2．
    （3）将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应．铁粉的作用是防止+2价的铁元素被氧化；反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是加入适量乳酸让铁粉反应完全．
    （4）该兴趣小组用KMnO4法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化．
    经查阅文献后，该兴趣小组改用铈（Ce）量法测定产品中Fe2+的含量．取2.880g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.1000mol•L-1Ce（SO4）2标准溶液滴定至终点，平均消耗Ce（SO4）219.70mL．滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，则产品中乳酸亚铁的质量分数为98.5%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列物质能由两种单质直接化合得到的是（　　）
    A．FeCl2B．CuSC．NO2D．SO2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．依据氧化还原反应：2Ag+（aq）+Zn（s）=Zn2+（aq）+2Ag（s） 设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
    （1）X电极上电子流出（填“流入”或“流出”）；电解质溶液Y是AgNO3（填化学式）；
    （2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为Ag++e-=Ag；X电极上发生的电极反应为Zn-2e-=Zn2+；
    （3）当Ag+的消耗速率为0.05mol/（L•min）时，Cu2+的生成速率是0.025mol/（L•min）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法正确的是（　　）
    A．直径为20 nm的纳米碳酸钙属于胶体
    B．海水中提取镁的各步反应均为氧化还原反应
    C．光导纤维是一种新型硅酸盐材料
    D．可溶性铁盐和铝盐可用作净水剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某溶液可能含有Cl-、SO42-、I-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+、Ag+．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；经过虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知原溶液中
    （1）该溶液中至少存在4种离子，
    （2）一定不存在的离子有I-、Al3+、Ag+，一定存在的离子有Cl-、SO42-、NH4+、Fe3+，一定存在的阴离子浓度0.2mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列各组中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是（　　）
    A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子
    B．X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子
    C．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2
    D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH），以下说法中正确的是（　　）
    A．甲醇、甲醛分子间都可以形成氢键
    B．甲醇分子内C原子C原子采取sp2杂化，O原子采取sp杂化
    C．甲醛为极性分子，分子中两个C-H键夹角小于120°
    D．甲醇分子内的O-C-H键角大于甲醛分子内的O-C-H键角

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子半径依次减小．E元素与其它元素不在同一周期．C、D在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体．A、B同周期，A2 B是离子化合物．请回答：
    （1）A2 B的名称为硫化钠．C与E形成的具有10电子的4核分子的结构式为．
    （2）由上述五种元素中的某几种元素所形成的具有漂白作用的物质的化学式是：SO2或H2O2 或Na2O2（任意写一种）．
    （3）B的最高价氧化物的水化物的浓溶液有强氧化性，加热时金属铜可被它氧化，该反应的化学方程式为2H2SO4 （浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （4）由以上五种元素两两组合所形成的化合物中，有些物质能与水反应生成气体且属于氧化还原反应，请写出其中一个反应的化学方程式2Na2 O2+2H2O=4 NaOH+O2↑ 或 3NO 2+H2 O=2HNO 3+NO．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案