常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合,不可能出现的结果是( )
A.pH > 7,且c(OH—) > c(Na+) > c(H+) > c(CH3COO—)
B.pH > 7,且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)
C.pH < 7,且c(CH3COO—) >c(H+) > c(Na+) > c(OH—)
D.pH = 7,且c(CH3COO—) = c(Na+) > c(H+) = c(OH—)
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某碱性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是( )
A.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的氨水溶液和盐酸溶液混合而成
B.该溶液可由pH=2的H Cl与pH=12的氨水等体积混合而成
C.加入适量的盐酸,溶液中离子浓度为c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
D.加入适量CH3COOH溶液,c(NH4+)一定大于c(Cl-)、c(CH3COO-)之和
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下列有关物质性质的应用正确的是
A.常温下干燥氯气与铁不反应,可以用钢瓶储存氯水
B.二氧化硅具有较强的导电性,可用于制造光导纤维
C.二氧化硫有漂白、杀菌性能,可在食品生产中大量使用
D.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液
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科目:高中化学 来源: 题型:
[物质结构与性质]原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中,X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素,Q原子核外的M层中只有两对成对电子,E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题:
(1)X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为 ▲ ;
(2)已知YZ与XQ2互为等电子体,则1 mol YZ中含有π键数目为____▲___;
(3)Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多,其原因是 ▲ ;
(4)X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4,常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为 ▲ ;
(5)E原子的核外电子排布式为 ▲ ;E有可变价态,它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图12所示,该晶体的化学式为 ▲ 。
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25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH- DH>0,下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,KW增大,pH不变
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室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mL 1.000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol/L
B. b点:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c点:c(Cl-)= c(NH4+)
D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O的n值。
(1)称取3.50g试样溶于蒸馏水配成100mL溶液,从中取出10.00mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/LHCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.00mL(杂质不与酸反应),求试样中氢氧化钡的物质的量。
(2)另取5.25g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解),称得质量为3.09g,求Ba(OH)2·nH2O中的n值。
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下列关于元素化合价的叙述错误的是( )
A.IIIA族的B和Al都能形成+3价的化合物
B.IVA族的C和Si都能形成+4价的化合物
C.VA族的N和P都能形成+5价的化合物
D.VIA族的O和S都能形成+6价的化合物
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