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    17．氯碱工业制备的碱为（　　）
    A．NaOHB．Na2CO3C．Ca（OH）2D．NaHCO3

    分析 工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠，据此分析进行解答．

    解答 解：电解饱和食盐水阳极氯离子失去电子，化合价从-1价变化为0价，发生氧化反应，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，阴极氢离子得到电子，氢元素化合价从+1价变化为0价，发生还原反应，电极反应为：2H++2e-═H2↑，总反应为：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，氯碱工业制备的碱是氢氧化钠，
    故选A．

    点评 本题考查了氯碱工业，掌握电解原理是解答的关键，题目难度不大，注意物质的类别是关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．5.6 g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA
    B．1 mol NH3含有的电子数10NA
    C．常温常压下，22.4 L的氧气含氧原子数为2NA
    D．常温下，1 L0.1 mol•L-1AlCl3溶液中含Al3+数为0.1 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO2的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

    （1）基态Si原子的最外层电子排布式为3s23p2，其中成对电子之间的主要区别是自旋方向相反
    （2）图A分子中H的化合价为-1，Si原子采用sp3杂化，形成的极性共价键类型为σ键；键的极性Si-H键＜Si-O（填空“＞”、“＜”、“=”）
    （3）图A分子结构中，一个硅原子被3个八元环共有，硅的配位数为4，该分子的分子式为Si8H8O12
    （4）氢基倍半硅氧烷为分子晶体，SiO2为原子晶体；
    （5）每个SiO2晶胞含有Si原子的个数为8；已知SiO2晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则SiO2晶体的密度为$\frac{480}{{N}_{A}（a×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．室温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有0.01NA个NH4+
    B．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
    C．常温常压下，11.2L O2和O3的混合气体含有0.5NA个分子
    D．78g Na2O2固体中含有离子总数必为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．纯碱属于（　　）
    A．氧化物B．酸C．碱D．盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用于焊接钢轨的反应为Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe，该反应属于（　　）
    A．化合反应B．置换反应C．分解反应D．复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．向Ba（OH）2溶液中滴加稀盐酸：Ba（OH）2+2H+═Ba2++2H2O
    B．碘化钠溶液和溴水反应：I-+Br2═I2+Br-
    C．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
    D．实验室用浓盐酸和MnO2制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+Mn2++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动．
    （1）图1为某实验小组依据氧化还原反应：（用离子方程式表示）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ 设计的原电池装置，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过电子的数目为0.22NA．
    （2）其它条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H++2e-=H2↑，这是由于NH4Cl溶液显酸性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），用离子方程式表示溶液显此性的原因NH4++H2O?NH3•H2O+H+，用吸管吸出铁片附近溶液少许至于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：溶液中的+3价铁被氧化为更高的价态．如果+3价铁被氧化为FeO42-，试写出该反应的离子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+．
    （3）如图2其它条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，如图所示，一段时间后，在甲装置铜丝附近滴加酚酞试液，现象是溶液变红，电极反应式为O2+2H2O+4e-═4OH-；乙装置中石墨（1）为阴 极（填“正”、“负”、“阴”、“阳”），乙装置中与铜线相连石墨电极上发生的反应式为2Cl--2e-═Cl2↑，产物常用湿润淀粉碘化钾试纸检验，反应的离子方程式为Cl2+2I-═2Cl-+I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各种溶液中，Cl-的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是（　　）
    A．150mL 3mol/LKCl溶液B．75mL 2mol/LMgCl2溶液
    C．100mL1mol/LNaCl溶液D．50mL 3mol/LAlCl3溶液

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