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现有ag CH4在足量的氧气中充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加(  )
A、a gB、1.5a g
C、2a gD、2.5a g
考点:钠的重要化合物,化学方程式的有关计算
专题:计算题
分析:CH4在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应,
发生2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;
发生2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O、H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,质量增重△m=2H2O-O2=2H2,可知反应后固体增加的质量为氢气质量,以此解答该题.
解答: 解:CH4在氧气中完全燃烧,生成CO2和H2O,生成的CO2和H2O再与Na2O2反应,
发生2CO+O2
 点燃 
.
 
2CO2、2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,质量增重△m=2Na2CO3-2Na2O2=2CO,可知反应后固体质量增加量为CO的质量;
发生2H2+O2
 点燃 
.
 
2H2O、H2O+2Na2O2=4NaOH+O2,质量增重△m=2H2O-O2=2H2,可知反应后固体增加的质量为氢气质量,
ag CH4的物质的量为
a
16
mol,可生成
a
16
molCO2
a
8
mol H2O,相当于m(CO)+m(H2)=
a
16
mol×28+
a
8
mol×2=2a,
则固体的质量增大2ag.
故选C.
点评:本题考查钠的重要化合物的性质,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,注意把握反应方程式的书写以及反应规律,为解答该题的关键,注意利用差量法进行判断,难度中等.
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下列说法中不正确的是(  )
A、纯净物一定由分子构成
B、由同种分子构成的物质一定是纯净物
C、混合物肯定是由两种以上的元素组成的
D、只含一种元素的物质不一定是纯净物

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A、油脂B、蛋白质C、蔗糖D、酶

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A、①>②=③
B、①>③>②
C、①<②<③
D、①<③<②

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A、MOH的电离方程式为MOH=M++OH-
B、MOH与HA恰好完全反应时,溶液呈碱性,理由是A-+H2O=HA+OH-;此时,混合溶液中由水电离出的c(H+)大于0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c(H+
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D、溶液中D点时 c(A-)+c(HA)=2c(M+);若此时测得pH=3,则c(HA)+c(H+)=0.05+10-11mol/L

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(1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
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请回答:①写出常温下,固体单质C与气体O2反应生成CO气体的热化学方
 

②若24g C单质与一定量的O2充分反应后,放出了362.5kJ热量,则所得各产物的物质的量之比为
 

(2)合成氨在工农业生产与生活中有着重要作用.请根据下列要求回答问题:
①如图是N2与H2反应生成2mol NH3过程中的能量变化示意图,请写出该反应的热化学反应方程式
 

②根据反应特点,在反应过程中不再添加任何反应物前提下,若要进一步提高氮气的转化率,可采用
 
方法.

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CH4的燃烧热为893kJ/mol,写出甲烷表示甲烷燃烧热的热化学方程式:
 

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