练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列说法正确的是

    A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

    B. 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸

    C. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体

    D. 元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强

    【答案】A

    【解析】

    试题A、分子晶体中一定含有分子间作用力，但不一定含有共价键，如稀有气体分子中不含共价键，正确；B、分子中含有2个H原子的酸不一定是二元酸，如甲酸为一元酸，错误；C、含有金属阳离子的晶体还可能是金属晶体，错误；D、元素的非金属性越强，其单质的活泼性不一定越强，如N元素的非金属性大于P，但氮气比P单质稳定，错误，答案选A。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g），5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01molL﹣1min﹣1 ， 则 n是（ ）
    A.2
    B.4
    C.1
    D.3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，0.01 mol/L氢氧化钠溶液的pH是（ ）

    A. 12 B. 9 C. 5 D. 2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：

    （1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是_______________________________________；实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的________。

    a．烧杯 b．一定容积的容量瓶 c．玻璃棒 d．滴定管

    （2）查阅有关资料获得沉淀各种杂质离子的pH见下表：

    沉淀杂质离子

    Ca2＋

    Mg2＋

    Fe3＋

    开始沉淀时的pH

    11.9

    9.1

    1.9

    完全沉淀时的pH

    13.9

    11.1

    3.2

    加入NH3·H2O调节pH＝8可除去______(填离子符号)；滤渣Ⅱ中含__________(填化学式)。加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________（已知：Ksp(BaC2O4)＝1.6×10－7，Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9）。

    （3）利用间接酸碱滴定法可测定Ba2＋的含量，实验分两步进行。已知：2CrO＋2H＋===Cr2O＋H2O　Ba2＋＋CrO===BaCrO4↓

    步骤Ⅰ．准确移取x mL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中，加入几滴酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V0 mL。

    步骤Ⅱ．准确移取y mL BaCl2溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ 相同浓度的Na2CrO4溶液，待Ba2＋完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol·L－1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V1mL。

    滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的________(选填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的浓度为________________mol·L－1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则所测得Ba2＋浓度测量值将________(选填“偏大”或“偏小”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废旧锂离子电池的回收利用的意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下：

    已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。

    （1）步骤①中铝溶解的离子方程式为_________________，固体X的成分是_________。

    （2）步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_______________ ，该反应的还原剂是_______。

    （3）母液中含量最大的三种离子是_________。

    （4） (NH4)2C2O4是一种化学实验室常用的试剂，预测其溶解性___________(填“可溶于水”或“不溶于水”)。一定温度下，(NH4)2C2O4固体可分解出NH3和CO等物质，思考其它的产物并写出其分解的化学方程式__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为158、160、162．在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1：1：1，由此推断以下结论中，正确的是（ ）
    A.此元素有三种同位素
    B.其中一种同位素质量数为80
    C.其中质量数为79的同位素原子占原子总数的
    D.此元素的单质的平均式量为160

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P（Pa），并在一定温度下使其反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) △H＜0．

    （1）保持容器的容积不变，向其中加入1mol H2，反应速率_____（填“加快”“减慢”“无影响”）， 理由是_______________________________________________________________．

    （2）保持容器的容积不变，向其中加入1molN2（不参与反应），反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是________________________________________________．

    （3）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol N2（不参与反应），反应速率____．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_____________________________________________．

    （4）保持容器内气体的压强不变，向其中加入1mol H2和1mol I2(g)，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是____________________________________________．

    （5）提高起始的反应温度，反应速率______．（填“加快”“减慢”“无影响”） 理由是_________________________．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A. 用20mL量筒量取15mL酒精，加水5mL，配制质量分数为75%的酒精溶液（P＜1）

    B. 在200mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5mol·L-1

    C. 实验中需用2.0mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分数分别为950mL、201.4g

    D. 实验室配制500mL 0.2mol·L-1的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称15.2g绿矾（FeSO47H2O），放入小烧杯中加水溶解，转移到500mL容量瓶、稀释、定量、摇匀

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关环境保护的说法中错误的是(　　 )

    A. 研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

    B. 加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

    C. 含甲醛、苯及其同系物的装修材料对人体有害

    D. 随意丢弃废旧电池会造成重金属盐对土壤和水源的污染

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案