铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造和国防等领域。铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。回答下列问题：
(1)Cu原子的价层电子排布式为________。
(2)CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO
的立体构型为________。
(3)向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4。下列说法正确的是( )
a．氨气极易溶于水，是因为NH3分子和H2O分子之间形成了3种不同的氢键
b．NH3分子和H2O分子的分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中，电负性最大的是氮元素
(4)葡萄糖与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成红色Cu2O沉淀。在1个Cu2O晶胞中(结构如图K334所示)，所包含的Cu原子的数目为________；每个氧原子与________________________________________________________________________
个铜原子配位。
图K334
(1)3d104s1 (2)sp3 正四面体形 (3)c (4)4 4
[解析] (1)Cu的原子序数为29，未成对电子数是1，价层电子排布式为3d104s1。
(2) SO中S原子的价层电子对数＝
＝4，孤电子对数为0，采取sp3杂化，SO的立体构型为正四面体形。
(3) 氨气极易溶于水，是由于氨气分子中的N原子与水分子中的H原子形成的氢键，a错误；NH3分子和H2O分子中心原子都是采用sp3杂化，但NH3分子内有1对孤电子对，H2O分子内有2对孤电子对，孤电子对数越多对成键电子对的排斥作用越强，故氨气分子的键角大于水分子的键角，b错误；[Cu(NH3)4]SO4所含有的化学键有[Cu(NH3)4]2＋与SO之间的离子键、氨分子与Cu2＋之间的配位键和SO、NH3中的极性共价键 ，c正确；[Cu(NH3)4]SO4的组成元素中，电负性最大的是氧元素，d错误。
(4) 黑球表示Cu，白球表示O，依据晶胞示意图可以看出Cu原子处于晶胞内部，为晶胞所独有，故1个Cu2O晶胞中所包含的Cu原子的数目为4，每个氧原子与4个Cu原子配位。
尖子生新课堂课时作业系列答案
英才计划同步课时高效训练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有( )。
A．15种 B．28种 C．32种 D．40种
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )
A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等
B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等
C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变
D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题；
(1)b、c、d中第一电离能最大的是________(填元素符号)，e的价层电子轨道示意图为________。
(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为______；分子中既含有极性共价键、又含有非极性共价键的化合物是________(填化学式，写出两种)。
(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是________；酸根呈三角锥结构的酸是________。(填化学式)
(4)e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图(a)，则e离子的电荷为________。
(5)这5种元素形成的一种1∶1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构[如图(b)所示]。
(a) (b)
该化合物中，阴离子为________，阳离子中存在的化学键类型有________；该化合物加热时首先失去的组分是________，判断理由是______________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构如下图所示。
(1)基态硼原子的电子排布式为________。
(2)关于这两种晶体的说法，正确的是________(填序号)。
a．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
b．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
c．两种晶体中的B—N键均为共价键
d．两种晶体均为分子晶体
(3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是_____________________________________________________。
(4)立方相氮化硼晶体中，硼原子的杂化轨道类型为________。该晶体的天然矿物在青藏高原地下约300 km的古地壳中被发现。根椐这一矿物形成事实，推断实验室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是________________。
(5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1 mol NH4BF4 含有________mol配位键。
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科目：高中化学 来源： 题型：
“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是( )
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
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科目：高中化学 来源： 题型：
对于锌－铜－稀H2SO4组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时理论上的电极变化： ( )
①锌片溶解了32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出了1g H2
④铜片上析出1molH2
A. ①③ B. ①④ C ②③ D. ②④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列液体中，不会出现丁达尔效应的分散系是
①鸡蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液
⑤Fe(OH)3溶胶 ⑥肥皂水
A．④ B．③④
C．②④ D．④⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。请回答下列问题：
(1)高铁电池的负极材料是________。
(2)放电时，正极发生________(填“氧化”或“还原”)
反应；已知负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2，则正极反应为________________________________________________________________________。
(3)放电时，________(填“正”或“负”)极附近溶液的碱性增强。
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