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    与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（　　）
    A．原料利用率高B．设备少
    C．循环利用的物质多D．原料易得
    索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%，约有30%的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点：把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96%，
    故选A．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    煤是工业的粮食，石油是工业的血液．下列关于煤和石油的说法中错误的是（　　）
    A．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
    B．煤焦油的分馏和石油的催化重整均可获得芳香烃
    C．石油的催化裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
    D．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    江苏要建成资源节约型和生态保护型省份．下列措施或说法不符合这一理念的是（　　）
    A．开发风能、生物质能发电，火力发电用煤先进行脱硫处理
    B．推广节能、节电技术和化工生产的绿色化学工艺
    C．做好空气质量预报工作，以便污染程度高时再做好防护
    D．工业废水经处理后的“再生水”，用于道路保洁、城市喷泉和洗车等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列过程属于“氮的固定”的是（　　）
    A．氮气经加压、降温转变为液态氮
    B．N2和O2经放电生成NO
    C．NH3催化氧化生成NO和H2O
    D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学反应属于“氮的固定”的是（　　）
    A．氯化铵加热分解产生NH3
    B．硝酸工厂用NH3氧化制NO
    C．N2与H2合成NH3
    D．由NH3和硫酸反应制取硫酸铵

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．科学家在研究物质微观结构的过程中先后使用了光学显微镜、电子显微镜、扫描隧道显微镜等观测仪器
    B．H2O2在过氧化氢酶的催化下，随着温度的升高，分解速率持续加快
    C．甲醇、肼、氨等燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转化效率
    D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可用于快中子反应堆作热交换剂

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    阿司匹林（乙酰水杨酸）是由水杨酸和乙酸酐合成的：

    在生成乙酰水杨酸的同时，水杨酸分子之间也能发生聚合反应，生成少量聚合物（副产物）。合成乙酰水杨酸的实验步骤如下：
    ①向150 mL干燥锥形瓶中加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐和5滴浓硫酸，振荡，待其溶解后，控制温度在85～90 ℃条件下反应5～10 min，然后冷却，即有乙酰水杨酸晶体析出。
    ②减压过滤，用滤液淋洗锥形瓶，直至所有晶体收集到布氏漏斗中。抽滤时用少量冷水洗涤晶体几次，继续抽滤，尽量将溶剂抽干。然后将粗产品转移至表面皿上，在空气中风干。③将粗产品置于100 mL烧杯中，搅拌并缓慢加入25 mL饱和碳酸氢钠溶液，加完后继续搅拌2～3 min，直到没有二氧化碳气体产生为止。过滤，用5～10 mL蒸馏水洗涤沉淀。合并滤液于烧杯中，不断搅拌，慢慢加入15 mL 4 mol·L－1盐酸，将烧杯置于冰水中冷却，即有晶体析出。抽滤，用冷水洗涤晶体1～2次，再抽干水分，即得产品。
    （1）第①步中，要控制温度在85～90℃，应采用的加热方法是____________，用这种方法加热需要的玻璃仪器有________。
    （2）在第②步中，用冷水洗涤晶体，其目的是____________、____________。
    （3）在第③步中，加入饱和碳酸氢钠溶液的作用是________________，加入盐酸的作用是____________。
    （4）如何检验产品中是否混有水杨酸？____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    海水是取之不尽的化工原料资源库，从海水中可提取各种化工原料。下列是工业上对海水的几项综合利用的示意图：

    试回答下列问题：
    （1）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，精制时所用试剂为：A.盐酸；B.BaCl2溶液；C.NaOH溶液；D.Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是________________________________________________________________。
    （2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生的反应为________。与电源负极相连的电极附近溶液pH________（填“变大”“不变”或“变小”）。若1 mol电子的电量为96 500 C，则用电流强度为100 A的稳恒电流持续电解3分13秒，则在两极上共可收集到气体________mL（STP）。若保证电解后饱和食盐水的浓度不变，则可采取的方法是________________________________________________________________。
    （3）由MgCl2·6H2O晶体脱水制无水MgCl2时，MgCl2·6H2O晶体在________气氛中加热脱水，该气体的作用是_____________________________________________________。
    （4）电解无水MgCl2所得的镁蒸气可以在下列________气体中冷却。
    A．H2     B．N2     C．CO2       D．O2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2012年诺贝尔化学奖颁发给了生物化学领域的两位科学家：美国医学家罗伯特·J·尼科威和美国生物学家布莱恩·克比尔卡。对于两位科学家所做的研究，美国化学会主席巴萨姆·萨卡什里说：“这是向人类智慧的一次伟大致敬，它帮助我们了解在人类的身体中到底发生了什么复杂的过程。”下列选项属于2012诺贝尔化学奖获奖原因的是
    A．准晶体的发现
    B．G蛋白偶联受体研究
    C．对有机合成中钯催化偶联反应的研究
    D．发展了有机合成中的复分解法

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