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向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全溶解,放出224 mL(标准状况)的气体,在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物,能得到铁的质量是(    )

A.11.2 g                B.5.6 g                C.2.8 g               D.无法计算

解析:依题意,恰好反应后溶液中只存在FeCl2,根据元素守恒法,可建立关系n(Fe)=n(Fe2+)=n(HCl)=n(Cl-)=×0.1 L×1 mol·L-1=0.05 mol,m(Fe)=2.8 g,答案为C。

答案:C


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

高纯氧化铁(α-Fe2O3)是现代电子工业的重要材料.实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO,还含有SiO2等杂质)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下:
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回答下列问题:
(1)上述实验所涉及的反应中,有一个反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应.写出该反应的离子方程式:
 

(2)实验室欲用18.4mol?L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液,所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
 
(填写仪器名称).
(3)某同学用如图1所示装置进行过滤操作.
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①请指出其中的错误之处:
 

②过滤后,洗涤过滤器中少量沉淀的方法是
 

(4)某同学用图2所示实验装置(尾气吸收装置未画出)向溶液Y中通入NH3和CO2
①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品:
a.NH4Cl  b.CaCO3(块状) c.Ca(OH)2 d.NaOH    e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为
 
 
(用药品序号填空);装置D处药品的最佳选择为
 
 
(用药品序号填空).
②下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是
 
(填序号).
A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B.Cu与浓硫酸反应生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式
 

④若通入一定量的NH3和CO2后,装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素.用pH试纸测定该溶液pH的方法是
 
;若该溶液呈中性,则溶液中的NH4+和SO42-的物质的量浓度间的数量关系为
 
.(离子的浓度用符号[NH4+]和[SO42-]表示)

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年湖北省黄冈市高三3月质量检测理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

已知通常状况下甲、乙、丙、丁等为气体单质,A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物,其中A、B、E、G均为气体,C为常见液体。反应①、②、③都是重要的化工反应,反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去)。

请回答下列问题:

(1)反应④的化学方程式为: ________________________。

(2)B和E在一定条件下可发生反应,这是一个具有实际意义的反应,可消除E对环境的污染,该反应氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol •L-1 B溶液等体积混合,溶液呈________性,原因是(用离子方程式说明) ________________。

(4)请设计实验检验D晶体中的阳离子(简述实验操作、现象和结论):________________。

(5)pH相同的A、D、H三种溶液,由水电离出的c(OH)的大小关系是(用A、D、H表示) : ____________。

(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol • L1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(标准状况下)的气体,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液无红色出现;若取同质量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol • L1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也无红色出现,则所加入的H溶液的体积是________。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年山东省济南市高三第二次模拟考试(理综)化学部分 题型:实验题

(15分)高纯氧化铁(α—Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO,还含有SiO2等杂质)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下:

    回答下列问题:

   (1)上述实验所涉及的反应中,有一个反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式:                

   (2)实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸

溶液,所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外,还有

          (填写仪器名称)。

   (3)某同学用右图所示装置进行过滤操作。

        ①请指出其中的错误之处:                     

②过滤后,洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             

   (4)某同学用下图所示装置(尾气吸收装置未画出)实验向溶液Y中通入NH3和CO2

        ①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品:

        a.NH4Cl    b.CaCO3(块状)   c.Ca(OH)2     d.NaOH

e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸

        则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为           (用药品序号填空);装置D处药品的最佳选择为             (用药品序号填空)。

②下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是        (填序号)。

        A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2

B.Cu与浓硫酸反应生成SO2

C.由KMnO4分解制O2

D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯

E.Zn与稀硫酸反应制备H2

        ③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                   

④若通入一定量的NH3和CO2后,装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                    ;若该溶液呈中性,则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为      。(离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示)

 

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科目:高中化学 来源:广东省模拟题 题型:填空题

现有三个反应:反应
① Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)       △H1  平衡常数为K1
反应② CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)        △H2  平衡常数为K2
反应③ Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)       △H3  平衡常数为K3
在不同温度下,部分K1、K2的值如下:
(1)K1的表达式为______;根据反应①、②、③推导出K1、K2、K3的关系式K3=______。
(2)要使反应①在一定条件下建立的平衡右移,可采取的措施有_________。(填字母)
A.缩小容器体积 B.降低温度     C.升高温度 D.使用合适的催化剂
E.设法减少H2的量     F.设法减少FeO的量
(3)800℃时,向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO和H2O维持恒温,发生反应②,反应过程中测定的部分数据见下表
①反应在2 min内的平均速率为v(H2O)=________________;
②800℃时,K2的值为_______________;
③保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。
(4)由以上信息推断反应③正反应方向为________(填“放热”或“吸热”)反应。
(5)在恒温恒压密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反应②,当反应达到平衡后,维持温度与压强不变,t1时再通入各1 mol的CO和H2O的混合气体,请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率在t1后随时间t变化的曲线图。

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科目:高中化学 来源:2011届山东省济南市高三第二次模拟考试(理综)化学部分 题型:实验题

(15分)高纯氧化铁(α—Fe2O3)是现代电子工业的重要材料。实验室用硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO,还含有SiO2等杂质)为原料制备高纯氧化铁的步骤如下:

回答下列问题:
  (1)上述实验所涉及的反应中,有一个反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应。写出该反应的离子方程式:               
(2)实验室欲用18.4mol·L-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol·L-1的硫酸
溶液,所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外,还有
         (填写仪器名称)。
(3)某同学用右图所示装置进行过滤操作。
①请指出其中的错误之处:                     
②过滤后,洗涤过滤器中少量沉淀的方法是             
(4)某同学用下图所示装置(尾气吸收装置未画出)实验向溶液Y中通入NH3和CO2

①下列为实验室制备NH3和CO2的备选药品:
a.NH4Cl    b.CaCO3(块状)   c.Ca(OH)2    d.NaOH
e.浓氨水    f.稀盐酸     g.稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为         (用药品序号填空);装置D处药品的最佳选择为           (用药品序号填空)。
②下列各项制备实验中,也可利用装置D处仪器完成的是       (填序号)。

A.MnO2与浓盐酸反应制备Cl2
B.Cu与浓硫酸反应生成SO2
C.由KMnO4分解制O2
D.乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E.Zn与稀硫酸反应制备H2
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式                   
④若通入一定量的NH3和CO2后,装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素。用pH试纸测定该溶液pH的方法是                   ;若该溶液呈中性,则溶液中的NH+4和SO2-4的物质的量浓度间的数量关系为     。(离子的浓度用符号[NH+4]和[SO2-4]表示)

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