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11.用固体NaOH配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH,下列操作会导致溶液浓度偏高的是(  )
A.在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸,称取2.0g NaOH固体
B.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中
C.定容时不小心加水超过了刻度线,此时迅速用胶头滴管吸出一些
D.摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线,再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平

分析 结合c=$\frac{n}{V}$可知,不当操作使n偏大或V偏小时,造成所配溶液浓度偏高,以此来解答.

解答 解:配制250mL 0.2mol•L-1的NaOH,NaOH的质量为0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g,
A.在托盘天平的两托盘中分别放等质量的纸,称取2.0g NaOH固体,应在小烧杯中称量,实际称量NaOH质量可能偏小,n偏小,则导致溶液浓度偏低,故A不选;
B.将NaOH固体在烧杯中溶解后迅速小心转移至250mL容量瓶中,V偏小,则导致溶液浓度偏高,应冷却后转移,故B选;
C.定容时不小心加水超过了刻度线,此时迅速用胶头滴管吸出一些,n偏小,则导致溶液浓度偏低,应重新配制,故C不选;
D.摇匀后发现凹液面最底点低于刻度线,再补加蒸馏水到凹液面最底点与刻度线相平,V偏大,导致溶液浓度偏低,不应再加水,故D不选;
故选B.

点评 本题考查溶液的配制,为高频考点,把握物质的量、体积与浓度的关系为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意结合浓度计算公式分析误差,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应,用如图所示装置进行有关实验.请回答:
(1)装置D中试管口放置的棉花中浸有NaOH溶液,其作用是吸收二氧化硫.
(2)装置B的作用是贮存多余的气体.当D处有明显的现象后,关闭旋塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有气体产生,此时B中的现象是试剂瓶中液面下降,长颈漏斗中液面上升,B中应放置的液体是
D(填序号).
A.水   B.酸性KMnO4溶液C.浓溴水  D.饱和NaHSO3溶液
(3)取一定质量的铜片和一定体积浓度为18.4mol•L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应完毕,发现烧瓶中铜和硫酸都有剩余.若想使烧瓶中剩余的铜片溶解,可向烧瓶中加入下列试剂中的AB(填序号).
A.HNO3          B.NaNO3 C.NaHCO3          D.Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下:
①CH3-CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2═CH2↑+H2O
②CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br(1,2-二溴乙烷)
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚用少量溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如图所示:有关数据列表如下:
乙醇1,2-二溴乙烷乙醚
状态无色液体无色液体无色液体
密度/g•cm-30.792.20.71
沸点/℃78.513234.6
熔点/℃-1309-116
(1)在此实验中,要迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是d;
a.引发反应b.加快反应速度    c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入c,其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体;
a.水    b.浓硫酸          c.氢氧化钠溶液  d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去.
(4)将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后产物应在下层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2,最好用b洗涤除去;
a.水           b.氢氧化钠溶液   c.碘化钠溶液    d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚,可用蒸馏的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是冷却可避免溴的大量挥发;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

19.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应.

请回答:
(1)写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)充分反应后,取下试管②并在酒精灯上加热,现象是溶液恢复颜色.
(3)下列说法不正确的是BD.
A.抽拉试管①中铜丝可控制SO2的生成量
B.若将品红溶液换成石蕊试液,现象是先变红后褪色
C.若将品红溶液换成酸性高锰酸钾溶液,现象是逐渐褪色,说明SO2具有还原性
D.向试管①反应后的溶液中加水,通过颜色变化确认有CuSO4生成.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列属于碱性氧化物的是(  )
A.SO2B.MgOC.H2OD.CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.按要求完成下列填空:
(1)画出Mg原子结构示意图:,O2-结构示意图:
(2)现有以下物质:①NaCl溶液;②Cu;③乙醇(C2H5OH);④熔融的KNO3;⑤BaSO4固体;⑥干冰.
其中:属于电解质的是④⑤;属于非电解质的是③⑥;能导电的是①②④(以上都用序号填写).
(3)11.0g 由${\;}_1^2H$和${\;}_8^{18}O$组成的水分子,其中含中子数为6mol,电子数为5mol.
(4)已知某植物营养液配方为0.3mol KCl,0.2mol K2SO4,0.1mol ZnSO4和1L水.若以KCl,K2SO4,ZnCl2和1L水为原料配得相同组成的营养液,需三种溶质KCl0.1 mol,K2SO40.3 mol,ZnCl20.1 mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列关于物质的分类中正确的是(  )
A.   卤代烃B.   羧酸C.  醛D.     醇

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.常温下,下列四种溶液:
①0.10mol•L-1 (NH42SO4      ②0.10mol•L-1 NH3•H2O
③0.10mol•L-1 CH3COONH4       ④0.10mol•L-1 NH4HSO4
请根据要求填空:
(1)溶液①呈酸性,其原因是(用离子方程式表示):NH4++H2O?NH3•H2O+H+
(2)若将溶液②稀释10倍,则稀释后的溶液中c(OH-)大于原来的十分之一(填“大于”、“小于”或“等于”).
(3)实验测得溶液③的pH=7,则c(CH3COO-)=c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”).
(4)上述四种溶液中,c(NH4+)由大到小的顺序为(填序号)①④③②.
(5)将溶液②④混合,写出反应的离子方程式:NH3•H2O+H+=NH4++H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.海带中富含碘元素.从海带中提取碘有如下步骤:(  )
①将海带焙烧成灰(生成KI)    ②加水使KI溶解,充分搅拌后过滤    ③在滤液通入足量Cl2    
④加CCl4振荡                             ⑤静置后,用分液漏斗分液    合理的操作顺序是.
A.①②③④⑤B.②⑤①③④C.①③⑤②④D.②①③⑤④

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