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    7．世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最．下列有关叙述正确的是（　　）
    A．电流从a流向b
    B．N型半导体为正极，P型半导体为负极
    C．光伏电池是将化学能转变为电能
    D．光伏电池是将太阳能转变为电能

    分析 A．在原电池内部电子由正极流向负极，根据电子流向判断正负极，外电路中电流从正极流向负极；
    B．原电池中电荷的移动方向判断电极；
    C．根据图片中能量转化方式分析，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置；
    D．根据图片中能量转化方式分析；

    解答 解：A．根据原电池内部电子、电荷流向知，P型半导体为正极，N型半导体为负极，外电路中，电流从b流向a，故A错误；
    B．根据原电池内部电子、电荷流向知，P型半导体为正极，N型半导体为负极，故B错误．
    C．根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，故C错误；
    D．根据图示，光伏电池是将太阳能直接转变为电能的装置，故D正确；
    故选D．

    点评 本题以化学电源新型电池为载体考查了原电池原理，难度不大，根据原电池原理分析，会运用化学知识解释生产、生活现象，学以致用．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾．检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （1）该反应中氧化剂是KIO3（填化学式）．
    （2）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目．KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
    （3）如果反应中转移0.2mol电子，则生成I2的物质的量为0.12moL．
    （4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是②③④（填选项序号）．
    ①碘水　②KI溶液　③淀粉溶液　④稀硫酸　⑤四氯化碳．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．下列物质：HCHO（甲醛）、MgSO4、NH4Cl、Hg（NO3）2中，能使蛋白质变性的是（　　）
    A．甲醛B．MgSO4C．NH4ClD．Hg（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．把铝粉和Fe3O4粉末配成铝热剂，并均分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，第二份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体在相同状况下的体积比为（　　）
    A．1：1B．9：8C．3：4D．4：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5 NA
    B．标准状况下，11.2 L H2O 中含有的分子数目为0.5NA
    C．0.10 mol Fe 粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NA
    D．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．反应CH3COOH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），经一段时间后，H2的浓度增加了0.9mol/L，在这段时间内用CH3COOH（g）表示的反应速率为0.03mol（L•s）．则这段时间为（　　）
    A．1sB．3sC．10sD．30s

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法B．加热分解法C．结晶法D．分液法E．蒸馏法F．过滤法G．渗析法
    （1）除去Fe（OH）3胶体中的少量FeCl3溶液：G
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾：C
    （3）分离水和汽油的混合物：D
    （4）已知四氯化碳和甲苯互溶，分离四氯 化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）：E．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知：
    ①KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）
    ②检验Mn2+的存在：5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+
    下列说法中错误的是（　　）
    A．S2O82-离子中存在一个过氧键（-O-O-），则S2O82-离子中硫元素的化合价为+6
    B．反应②若有0.1mol还原剂被氧化，则转移电子0.5mol
    C．K2S2O8与浓盐酸混合可得到黄绿色气体
    D．反应①配平后还原剂与还原产物之比为8：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．为证明醋酸是弱电解质，下列方法不正确的是（　　）
    A．测定0.1mol•L-1醋酸溶液的pH
    B．测定0.1 mol•L-1CH3COONa溶液的酸碱性
    C．比较浓度均为0.1 mol•L-1盐酸和醋酸溶液的导电能力
    D．比较相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液恰好反应完全时消耗两溶液的体积

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