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    下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是
    [     ]
    A．Na    
    B．Cl    
    C．O    
    D．Ar
    BC
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?长春三模）[化学-选修 物质结构与性质]A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素．已知：A是周期表中原子半径最小的元素，B的基态原子核外电子有7种运动状态，B、C、E三种元素原子中未成对电子数之比为3：2：1，D原子核外有4个能级且均充满电子，D与E可形成DE2形化合物，F原子核外最外层只有1个电子，其余各层均充满电子．
    回答下列问题：
    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
    N＞O＞Mg
    N＞O＞Mg
    ．（用元素符号表示）
    （2）F在周期表中位于
    ds
    ds
    区，其价电子排布式为
    3d104s1
    3d104s1
    ，与F同周期且未成对电子数最多的元素为
    Cr
    Cr
    （填写元素符号）．
    （3）B、E二种元素中可形成XY3形化合物的化学式为
    NCl3
    NCl3
    ，其中心原子杂化方式为
    sp3
    sp3
    ，分子的空间构型为
    三角锥形
    三角锥形
    ．
    （4）A与B形成的化合物易溶解在A与C形成的化合物中，其原因是
    两分子间易形成氢键
    两分子间易形成氢键
    ．
    （5）DC化合物熔点高于DE2的熔点，其原因是
    MgO的晶格能高于MgCl2
    MgO的晶格能高于MgCl2
    ．
    （6）F2+与NH3形成配离子[F（NH3）4]2+，在[F（NH3）4]2+中，F2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图中表示[F（NH3）4]2+中F2+与N之间的化学键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种元素中，A原子第三能层轨道上成对电子数等于未成对电子数，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，C的价电子排布式为nsnnpn+2，D的核电荷数是A与C的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
    （1）A的最高价氧化物的化学式为
    SO3
    SO3
    ，中心原子的VSEPR构型为
    平面三角形
    平面三角形
    ．
    （2）AC2与BC2分子的立体结构分别是
    V形
    V形
    和
    直线形
    直线形
    ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是
    SO2
    SO2
    （写分子式），理由是
    SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水
    SO2与水都为为极性分子，根据相似相溶的性质可知易溶于水
    ．
    （3）D的元素符号是
    Cr
    Cr
    ，它的价电子排布式为
    3d54s1
    3d54s1
    ，在形成化合物时它的最高化合价为
    +6
    +6
    ．
    （4）用氢键表示式写出E的氢化物的水溶液中存在的所有氢键
    F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
    F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    元素

    性质
    ①
    ②
    ③
    ④
    ⑤
    ⑥
    ⑦
    ⑧
    ⑨
    ⑩
    原子半径
    （10-10m）    		 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
    最高价态 +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
    最低价态 -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
    试回答下列问题：
    （1）以上10种元素中，第一电离能最小的是
     
    （填编号）
    （2）上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是
     
     （写分子式）．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为
     
    ，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于
     
     晶体；元素①的原子价电子排布式是
     
    ．
    （3）元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键--三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是
     
    键（填σ或π），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是
     
    （填分子式）．
    （4）③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是
     
    （填名称），可以验证你的结论的是下列中的
     
    （填序号）．
    A、气态氢化物的挥发性和稳定性
    B、单质分子中的键能
    C、两元素的电负性
    D、最高价含氧酸的酸性
    E、氢化物中X-H键的键长（X代表③和⑨两元素）
    F、两单质在自然界的存在形式．

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    科目：高中化学 来源：广东省2009届高三化学各地名校月考试题汇编－物质结构与性质(2) 题型：022

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：

    试回答下列问题：

    (1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填编号)

    (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)．元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为________，它是一种重要的结构材料，推测它应是属于________晶体；元素①的原子价电子排布式是________．

    (3)元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5．三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键——三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是________键(填σ或π)，在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是________(填分子式)．

    (4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________(填序号)．

    A、气态氢化物的挥发性和稳定性

    B、单质分子中的键能

    C、两元素的电负性

    D、含氧酸的酸性

    E、氢化物中X－H键的键长(X代表③和⑨两元素)

    F、两单质在自然界的存在形式

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
    试回答下列问题：
    (1)以上10种元素中，第一电离能最小的是__（填编号）。
    (2)上述⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是____（写分子式）。元素⑨和⑩形成的化合物的化学式为_________，它是一种 ____晶体，是重要的结构材料；元素①的原子价电子排布式是____。
    (3)元素③有一种单质为O3，其分子呈V形结构，键角116.5°。三个原子以一个为中心，与另外两个原子分别构成一个非极性键，中心原子再提供2个电子，旁边两原子各提供一个电子构成一个特殊的共价键——三个原子均等地享有这四个电子，这种特殊的共价键的类型是____键（填“σ”或“π”），在高中化学中有一种常见分子的结合方式与O3相同，它是____（填分子式）。
    (4)⑥和⑨两元素比较，非金属性较弱的是____（填名称），可以验证你的结论的是下列中的__________（填序号）。
    A．气态氢化物的挥发性和稳定性
    B．单质分子中的键能
    C．两元素的电负性
    D．含氧酸的酸性
    E．氢化物中X-H键的键长（X代表⑥和⑨两元素）
    F．两单质在自然界的存在形式

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