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下列各组离子在溶液中可以大量共存的是(  )
A.Na、Ba2、Cl、SO42-B.K、Na、NO3-、OH
C.OH、NH4+、Fe3、SO42-D.H、Cl、CH3COO、NO3-
B

试题分析:A、硫酸根离子与钡离子生成沉淀,错误;B、正确;C、氢氧根离子可以与铵根离子与三价铁离子反应,错误;D、氢离子与醋酸根离子反应形成弱电解质,不能共存。
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列液体均处于25 ℃,有关叙述正确的是(   )
A.Na2CO3溶液中,c(OH)-c(H+)=c(HCO3) +2c(H2CO3)
B.AgCl在同浓度的MgCl2和KCl溶液中的溶解度相同
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH =7时,c(SO42) >c(NH4+)
D.Na2S溶液加水稀释后,恢复至原温度,pH和Kw均减小

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)制备纯净的CuSO4·5H2O。工艺流程如下
(部分操作和条件略):
I.取工业硫酸铜固体,用稀硫酸溶解,过滤。
II.向滤液中滴加H2O2溶液,稍加热。
III.向II的溶液中加入CuO粉末至pH=4。
IV.加热煮沸,过滤,滤液用稀硫酸酸化至pH=1。
V.蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,得晶体。
已知部分阳离子生成氢氧化物的pH、Ksp(25℃)如下表:
物质
Fe(OH)3
Fe (OH)2
Cu(OH)2
开始沉淀时pH
2.7
7.6
4.7
完全沉淀时pH
3.7
9.6
6.7
Ksp
4.0×10–38
8.0×10–16
2.2×10–20
 
(1)II中发生反应的离子方程式是                                               
(2)II中将Fe2+氧化为Fe3+的目的是                                             
(3)用K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)验证II中Fe2+是否转化完全的现象是                
(4)III中发生反应的离子方程式是                                              
通过计算说明在此条件下的溶液中Fe3+是否沉淀完全________________________(提示:当溶液中某离子浓度小于1.0×10–5 mol/L时可认为该离子沉淀完全)。
(5)应用化学平衡移动原理解释IV中“滤液用稀硫酸酸化”的原因                  

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是
A.K+、NO3ˉ、OHˉ、ClˉB.SO42-、Mg2+、Clˉ、Na+
C.SO42-、Na+、Mg2+、CH3COOˉD.Clˉ、SCNˉ、K+、Fe3+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子中,能大量共存的一组是
A.K+、NO3、Na+、CO32B.Na+、Cl、H+、HCO3
C.Mg2+、Al3+、Cl、OHD.Ca2+、CO32、K+、OH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组离子中,在碱性溶液中能共存,且加入硫酸过程中会产生气体和沉淀的是
A.K+、Na+、AlO2、CO32B.Na+、Cl、SiO32、K+
C.Na+、NO3、AlO2、K+D.Na+、Cl、HCO3、Ba2+

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列离子在溶液中能大量共存的是
A.Fe3、NH4、SCN、ClB.Ba2+、H、NO3、SO42
C.Fe2、Fe3、Na、NO3D.Fe2、NH4、Cl、OH

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp(25℃)。
电解质
电离方程式
电离常数K
Ksp
H2CO3
H2CO3HCO3+H
HCO3CO32+H
K1=4.31×10-7
K2=5.61×10-11

C6H5OH
C6H5OHC6H5O+H
1.1×10-10

H3PO4
H3PO4H2PO4+H
H2PO4HPO42+H
HPO42PO43+H
K1=7.52×10-3
K2=6.23×10-6
K1=2.20×10-13

NH3·H2O
NH3·H2OOH+NH4
1.76×10-5

BaSO4
BaSO4(s)Ba2+SO42

1.07×10-10
回答下列问题:
(1)写出C6H5OH与Na3PO4反应的离子方程式:_________________。
(2)25℃时,向10 mL 0. 01 mol/LC6H5OH溶液中滴加V mL 0.1 mol/L氨水,混合溶液中粒子浓度关系正确的是__________(填序号)。
a.若混合液pH>7,则V≥10
b.V=5时,2c(NH3·H2O)+2c(NH4)=c(C6H5OH)+c(C6H5O
c.V=10时,混合液中水的电离程度小于0.01 molC6H5OH溶液中水的电离程度
d.若混合液pH<7,则c(NH4)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH
(3)水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用Kb表示),类比化学平衡常数的定义。25℃时,Na2CO3第一步水解反应的水解常数Kb=____mol/L。
(4)如图所示,有T1、T2不同温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线(已知BaSO4的Ksp随温度升高而增大)。

①T2____ 25℃(填“>”、“<”或“=”);
②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法正确的是____(填序号)。
a.加入Na2SO4不能使溶液由a点变为b点
b.在T1曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
c.蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
d.升温可使溶液由b点变为d点

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

已知某溶液中存在较多的,该溶液中还可能大量存在的离子组是
A.B.
C.Mg2+、Cl、Fe2+D.K+、SiO、Cl

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