下列说法或表示方法正确的是( ) A.已知Ka(HCN)＜Ka(CH3COOH).当物质的量浓度相同时.CH3COOH中水电离出的C(H+)大于HCN中水电离出的c(H+)B.由C AH=+1.90 kJ/mol.可知.金刚石比石墨稳定C.向2.0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl.KI混合溶液中滴加1-2滴O．01 mol/L AgN03溶液.振荡.沉淀呈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列说法或表示方法正确的是（　　）

A、已知Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），当物质的量浓度相同时，CH₃COOH中水电离出的C（H⁺）大于HCN中水电离出的c（H⁺）

B、由C（石墨）=C（金刚石） AH=+1.90 kJ/mol，可知，金刚石比石墨稳定

C、向2.0 ml浓度均为O．1 mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴O．01 mol/L AgN0₃溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大

D、在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式表示为：2H₂（g）+0₂（g）=2H₂0（1）AH=一285.8 kJ?mol^-1

考点：反应热和焓变,热化学方程式,弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），当物质的量浓度相同时，CH₃COOH溶液的酸性强于HCN；
B、根据物质能量高的不稳定；
C、难溶物类型相同的盐，溶度积常数大的物质向溶度积小的物质转化；
D、根据燃烧热的定义判断．

解答： 解：A、Ka（HCN）＜Ka（CH₃COOH），当物质的量浓度相同时，CH₃COOH溶液的酸性强于HCN，酸性越强，对水的电离的抑制程度越大，故CH₃COOH中水电离出的C（H⁺）小于HCN中水电离出的c（H⁺），故A错误；
B、由C（石墨）=C（金刚石）；△H=+1.90 kJ/mol可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨比金刚石稳定，故B错误．
C、难溶物类型相同的盐，溶度积常数大的物质向溶度积小的物质转化，2.0mL浓度均为0.1mol?L^-1的KCl、KI混合溶液中滴加2滴0.01mol?L^-1AgNO₃溶液，沉淀呈黄色，说AgCl的Ksp比AgI的Ksp大，故C正确；
D、氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生产液态水放出的热量，故D错误．
故选C．

点评：本题考查反应热与焓变，综合考查学生对化学反应与能量变化的理解，为高考常见题型，注意相关基础知识的积累，注意把握问题的角度，理解物质的聚集状态与能量的关系、稳定的大小比较等问题．

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