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    【题目】114号元素为Fl(中文名“”)，它是主族元素，其原子核外最外层电子数是4。下列说法不正确的是

    A. Fl的原子核外有114个电子 B. Fl是第七周期第IVA族元素

    C. Fl在同主族元素中金属性最强 D. Fl的原子半径小于同主族其他元素

    【答案】D

    【解析】

    A、根据核电荷数=原子序数=质子数，即F1的核电荷数为114，F1原子：质子数=核外电子数=117，故A说法正确；

    B、F1为主族元素，最外层电子数是4，即属于IVA族，114号元素位于第七周期，即F1位于第七周期第IVA族元素，故B说法正确；

    C、同主族从上到下金属性逐渐增强，即F1在同主族元素中金属性最强，故C说法正确；

    D、同主族从上到下，原子半径逐渐增大，即F1的原子半径大于同主族其他元素，故D说法错误。

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    A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动

    B. “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段

    C. C60是一种新型的化合物

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    【题目】对下图中两极加以必要的连接并填空：

    （1）在图A中，使铜片上产生氢气。

    ①若加以导线连接，则锌片发生____________（填“氧化”或“还原”）；铜片上的电极反应式：____________________________。

    ②若外加电源，则铜片作为该装置的______极，连接电源的_______极；锌片上发生的电极反应式为________________________。

    （2）在图B中，使a极析出铜。

    ①若a、b电极均为石墨电极并加以必要的连接，则连接后的装置应为____________（填“原电池”或“电解池”）；该装置工作时，溶液中阴离子向________极作定向移动（填“a”或“b”）； 经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的酸性__________ (填“增强”、“降低”或“不变”)。

    ②若a、b电极加以导线连接，且a极为铜电极，则b极可以为________电极（填序号）。
    A．铂 B．铁 C．石墨 D．银 E．锌

    该装置工作时，溶液中阴离子向________极作定向移动（填“a”或“b”）。

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    【题目】在密闭容器中进行反应：2A＋3B2C。开始时C的浓度为amol·L－1，2min后C的浓度变为2amol·L－1，A和B的物质的量浓度均变为原来的1/2，则下列说法中不正确的是（ ）

    A．用B表示的反应速率是0.75a mol/(L·min)

    B．反应开始时，c(B)＝3amol·L－1

    C．反应2min后，c(A)＝0.5amol·L－1

    D．反应2min后，c(B)＝1.5amol·L－1

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    【题目】二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学或生物因素的作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。下列物质①SO2、②NO、③NO2、④HCl、⑤CO2，不易导致二次污染的是(　　)

    A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.④

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    【题目】金银花中能提取出有很高的药用价值的绿原酸(如图),下列说法错误的是

    A.1 mol绿原酸与足量溴水反应,最多消耗4 mol Br2

    B.绿原酸能发生取代、加成、消去和氧化反应

    C.1 mol绿原酸与足量Na反应生成气体在标况下的体积为33.6L

    D.绿原酸水解的一种产物能与FeCl3发生显色反应

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    【题目】工业上常用CO和H2合成甲醇，反应方程式为：

    CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与n(H2)：n(CO)的关系如图所示。

    (1)当起始n (H2)：n(CO) =2，经过5min达到平衡，此时容器的压强是初始压强的0.7倍，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，达新平衡时H2的转化率将_______（选填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (2)由下图可知该反应的△H_____0（选填“>”、“<”或“=”，下同），压强pl____p2；当压强为p2时，在y点：v（正）____v（逆）。

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