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    1．针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO2）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
    活动一：查阅资料
    NaNO2有毒，具有氧化性和还原性，NaNO2溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO3逐渐转化为NaNO2，国家规定肉制品中NaNO2含量不能超过30mg/kg．
    活动二：鉴别NaNO2与食盐
    （1）NaNO2与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
    ①能否各取少许固体用舌头品尝？不能．
    ②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO2具有氧化性．
    活动三：探究NaNO3与NaNO2的相互转化
    （2）制取NaNO2与NaNO3混合溶液的装置示意图如下
    已知：2NO2+2NaOH-NaNO2+NaNO3+H2O
    ①写出装置I中发生反应的化学方程式Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
    ②水不能（选填“能“或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
    ③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．
    （3）将NaNO2与NaNO3混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO2的含量减小（选填“增多”、“减少“或“不变”），原因可能是2NaNO2+O2=2NaNO3（用化学方程式解释）．
    活动四：检测熟肉中NaNO2含量的变化
    （4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO3与NaNO2后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO4一+5NO2一+6H+一2Mn2++5NO3一+3H2O）
    ①滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
    ②隔夜熟肉中NaNO2的含量是13.8mg/kg．
    活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO3部分转化为NaNO2但只要保存得当，隔夜仍可食用．

    分析 （1）①根据化学药品使用规范答题；
    ②淀粉、KI溶液变蓝，说明有碘单质生成，根据化合价的变化判断NaNO2具有的性质；
    （2）①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水；
    ②Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染；
    ③装置Ⅲ中反应完全后，要将Ⅰ装置中产生的二氧化氮排到Ⅱ装置中；
    （3）NaNO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中被氧气氧化成NaNO3是强酸强碱盐，所以会使溶液的pH减小，据此答题；
    （4）①因为高锰酸钾的稀溶液是红色的，所以滴定终点时，溶液会出现红色；
    ②根据电子得失守恒可知关系式2KMnO4～5NaNO2，由关系式根据消耗的高锰酸钾溶液的物质的量可计算出亚硝酸钠的质量，进而确定隔夜熟肉中NaNO2的含量，并据此判断能否食用．

    解答 解：（1）①根据化学药品使用要求，人不能用舌头品尝，
    故答案为：不能；
    ②淀粉、KI溶液变蓝，说明有碘单质生成，碘元素的化合价升高，所以NaNO2中氮的化合价降低，显示氧化性，
    故答案为：氧化；
    （2）①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮、硝酸铜和水，反应的方程式为Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，
    故答案为：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
    ②Ⅰ装置中产生的二氧化氮，与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染，所以水不能作为装置Ⅱ中的试剂，
    故答案为：不能；二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染；
    ③装置Ⅲ中反应完全后，要将Ⅰ装置中产生的二氧化氮排到Ⅱ装置中，所以操作为先打开a，再关闭b，
    故答案为：先打开a，再关闭b；
    （3）NaNO2是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中被氧气氧化成NaNO3是强酸强碱盐，所以会使溶液的pH减小，而溶液中NaNO2的含量会减小，反应的方程式为2NaNO2+O2=2NaNO3，
    故答案为：减小；2NaNO2+O2=2NaNO3．
    （4）①因为高锰酸钾的稀溶液是红色的，所以滴定终点时，溶液会出现红色，所以滴定终点的判断依据为：（滴入最后一滴标准液时）锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色，
    故答案为：滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色；
    ②根据题意可知，与隔夜熟肉中提取的NaNO2反应的KMnO4的物质的量为0.00500mol/L×0.016L=8.0×10-5mol，根据电子得失守恒可知关系式2KMnO4～5NaNO2，由关系式可知亚硝酸钠的质量为$\frac{5}{2}$×8.0×10-5 mol×69g/mol=0.0138g=13.8mg，所以隔夜熟肉中NaNO2的含量为$\frac{13.8mg}{1kg}$=13.8mg/kg；
    故答案为：13.8．

    点评 本题主要考查实验基本操作和实验原理的应用分析，题目难度中等，答题时注意把元素化合物知识与实验原理充分结合，注意化学用语的正确书写．

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    D．常温下，铁、铝均可与W的最高价含氧酸的浓溶液发生剧烈反应

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    （2）该实验常用0.50mol•L-1 HCl和0.55mol•L-1的NaOH溶液各50mL．NaOH的浓度大于HCl的浓度作用是保证盐酸完全被中和．当室温低于10℃时进行，对实验结果会造成较大的误差其原因是散热太快．

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