Question

【题目】将等物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水，配成1L溶液，取出50ml溶液，然后用0.05mol/L盐酸与它反应，得到图象如下（已知：1mol=1000mmol）

（1）盐酸加到25ml时溶液中发生反应的化学方程式 ．

（2）原混合物中Na2CO3物质的量为 mol

（3）盐酸加到150ml时，放出标准状况下气体 mL

Answer 1

【答案】（1） Na2CO3 + HCl =" NaCl" + NaHCO3；（2） 0.05；（3） 112。

【解析】试题分析：（1）由图可知当盐酸加到25mL时，碳酸钠部分反应，反应的化学方程式为：Na2CO3+ HCl= NaCl+NaHCO3；（2）由图可知50ml溶液中碳酸钠完全转化为：碳酸氢钠和氯化钠，消耗盐酸的体积为：50ml，由Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3可知：n(Na2CO3)=n(HCl)=0.05mol/L×0.05L=0.0025mol，所以1L溶液中碳酸钠的物质的量为n(Na2CO3)=0.0025mol×(1000÷50)=0.05mol；（3）由图50ml～150ml，发生反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑，可知n(CO2)=n(HCl)=100×10-3L×0.05mol/L×22.4L/mol=0.112L=112mL。