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    13．二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化．为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
    物质熔点/℃沸点化学性质
    S112.8444.6略
    S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S，300℃以上完全分解，S2Cl2+Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  2SCl2
    ①将干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2 粗品．
    ②有关物质的部分性质如上表：
    设计实验装置图如下：

    请回答下列问题：
    （1）B 中反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；E 中反应的化学方程式2S+C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2C12．
    （2）C、D 中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
    （3）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是S2Cl2因温度过高会分解．
    （4）根据S2Cl2的性质，在述实验装置中G、H之间应添加干燥装置．

    分析 （1）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式；E中反应的化学方程式由信息：干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2 粗品；
    （2）氯气制取过程中的除杂问题，先用饱和食盐水除去氯气中的HCl，再用浓硫酸进行干燥即可得纯净干燥的氯气；
    （3）由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解虑；
    （4）由信息可知S2Cl2遇水水解，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发进入G中；

    解答 解：（1）B中发生反应的离子方程式是浓盐酸与二氧化锰制取氯气的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；干燥的氯气在110℃～140℃与硫反应，即可得S2Cl2 粗品，方程式为：2S+C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2C12；
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；2S+C12$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S2C12；
    （2）氯气制取过程中的产生杂质HCl、H2O，因此先用C装置（饱和食盐水）除去氯气中的HCl，再用D装置（浓硫酸）进行干燥即可得纯净干燥的氯气；
    故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
    （3）由表中信息 S2Cl2在300℃以上完全分解，导致产率降低；
    故答案为：S2Cl2因温度过高会分解；
    （4）G收集产品，H中氢氧化钠溶液中水蒸气易挥发，进入G中，易使S2Cl2水解，在G和H之间增加干燥装置．
    故答案为：干燥装置；

    点评 本题主要考查了在实验室中合成S2C12，根据题目信息分析原因，培养了学生运用知识的能力与解决问题的能力，综合性较强，难度大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验事实不能用基团间相互作用来解释的是（　　）
    A．苯酚能与NaOH溶液反应而乙醇不能
    B．与Na反应时，乙醇的反应速率比水慢
    C．乙醇能被酸性重铬酸钾溶液氧化而乙酸不能
    D．苯、甲苯发生硝化反应生成一硝基取代产物时，甲苯的反应温度更低

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，证明一定含有SO42-，这样的说法对吗？为什么？如何改进？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．工业上用铝土矿（成分为氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

    请回答下列问题：
    （1）水蒸气的作用加热加快反应；
    （2）沉淀C的化学式为Fe2O3，该物质除了用于金属冶炼以外，还可用作颜料（或炼铁）；
    （3）操作I、操作II、操作III都用到的玻璃仪器是有烧杯、漏斗、玻璃棒；
    （4）实验室洗涤Al（OH）3沉淀应该如何操作用玻璃棒引流向过滤器中加水浸没沉淀，滤去洗液后，反复2～3次即可；
    （5）写出制备过程中由溶液B生成Al（OH）3的离子方程式CO2+AlO2-+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-；
    （6）生产过程中，除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO2（填化学式）．用此法制取铝的副产品是Fe2O3和O2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．某粉煤灰经预处理后含Cu2O、SiO2、Al2O3、FeO化合物，一种综合利用工艺设计的流程如下：

    已知：①Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    ②生成氢氧化物沉淀的pH：
    沉淀物Cu（OH）2Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2
    开始沉淀pH5.44.01.15.8
    沉淀完全pH6.75.23.28.8
    （1）写出用H2O2氧化溶液的离子方程式2 Fe 2++H2O2+2H+═2 Fe3++2H2O．
    （2）验证煤粉灰含有FeO必要的化学试剂为稀硫酸、KMnO4溶液 （或稀盐酸、K3[Fe（CN）6]溶液）．
    （3）滤渣Ⅰ的主要成分为Cu、SiO2（填化学式），滤渣Ⅱ的主要成分为Fe （OH）3、Cu（OH）2（填化学式）
    （4）物质X的化学式为CO2．“碱溶”时反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （5）为了获得产品Al（OH）3，从粉煤灰的盐酸浸取后的溶液开始，若只用CaCO3一种试剂，后续操作过程是加入CaCO3调节pH到3.2，过滤除去Fe（OH）3后，再加入CaCO3调节pH到5.2，过滤得到Al（OH）3_．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．A、B、C、D为短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B元素原子的质子数．下列叙述不正确的是（　　）
    A C
     BD
    A．气态氢化物的稳定性：HC＞HD
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2BO4＞HDO4
    C．单质沸点最高的是B元素形成的单质
    D．A简单气态氢化物水溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列基团名称正确的是（　　）
    A．-CHO  羰基B．-OH  羟基C．-COOH  醛基D．-NH2  硝基

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）的研究．
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体
    已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出晶体的是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．Ba（ClO）2可溶于水．利用如图所示装置进行实验．

    （1）装置①的作用是吸收多余的ClO2气体，防止污染环境装置③的作用是防止倒吸．
    （2）装置②中产生ClO2的化学方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4（浓）═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O．
    （3）从装置④反应后的溶液获得晶体NaClO2的操作步骤为：
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥，得到成品．
    （4）设计实验检验所得NaClO2晶体是否含有杂质Na2SO4，操作与现象及结论是：取少量晶体溶于蒸馏水，滴加几滴BaCl2溶液，若有白色沉淀出现，则含有Na2SO4，若无白色沉淀出现，则不含Na2SO4．．
    实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度．  设计如下实验方案，并进行实验：
    ①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应（已知：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+Cl-）．将所得混合液配成100mL待测溶液．
    ②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点．重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．
    （5）滴定中使用的指示剂是淀粉溶液，达到滴定终点时的现象为滴加最后一滴Na2S2O3标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色，说明到达滴定终点．
    （6）样品中NaClO2的质量分数为$\frac{90.5cV}{4m}$%（用含m、c、V的代数式表示，式量：NaClO2  啊90.5）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．从实验室加热KClO3与MnO2的混合物制氧气后的剩余固体物中回收MnO2的操作顺序正确的是（　　）
    A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、蒸发、洗涤、过滤
    C．溶解、过滤、洗涤、干燥D．溶解、洗涤、过滤、干燥

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