Question

2．下列用离子方程式解释正确的是（　　）

• A． 用氢氟酸在玻璃上镌刻图案：4I⁺+SiO₂═H₂O+Si⁴⁺
• B． 向Cu²⁺、Fe³⁺混合液中加入CuO除去Fe³⁺；3H₂O+3CuO+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Cu²⁺
• C． 亚硫酸氢钠溶液显酸性：HSO₃^-═H⁺+SO₃^2-
• D． 用盐酸与碳酸钠反应证明氯的非金属性强与炭：2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O

Answer 1

分析 A．氢氟酸为弱电解质，应保留化学式；
B．依据盐类水解平衡移动影响因素解答；
C．亚硫酸氢根离子为多元弱酸的酸式根离子，部分电离，用可逆号；
D．盐酸不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，无法证明非金属性强弱．

解答 解：A．用氢氟酸在玻璃上镌刻图案，离子方程式：4HF+SiO₂═2H₂O+SiF₄，故A错误；
B．三价铁离子为弱碱阳离子，存在水解平衡生成氢离子和氢氧化铁，氢离子与氧化铜反应消耗氢离子促进三价铁离子水解，离子方程式：3H₂O+3CuO+2Fe³⁺═2Fe（OH）₃+3Cu²⁺，故B正确；
C．亚硫酸氢钠溶液显酸性，离子方程式：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，故C错误；
D．最高价含氧酸酸性越强，元素非金属性越强，氯化氢为无氧酸，不能用来判断非金属性强弱，故D错误；
故选：B．

点评 本题考查了离子方程式的书写，熟悉离子方程式书写方法，明确盐类水解影响因素是解题关键，题目难度不大．