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1.下列关于性质递变规律的叙述,不正确的是(  )
A.还原性Na>Mg>AlB.氧化性Cl2>S>P
C.酸性H2SO4>H3PO4>HClO4D.稳定性HCl>H2S>PH3

分析 A.金属性越强,其单质的还原性越强;
B.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强.

解答 解:A.金属性越强,其单质的还原性越强,金属性Na>Mg>Al,所以还原性Na>Mg>Al,故A正确;
B.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,非金属性Cl>S>P,所以氧化性Cl2>S>P,故B正确;
C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性Cl>S>P,所以其最高价氧化物的水化物酸性HClO4>H2SO4>H3PO4,故C错误;
D.元素的非金属性越强,其氢化物的稳定性越强,非金属性Cl>S>P,所以氢化物的稳定性HCl>H2S>PH3,故D正确;
故选C.

点评 本题考查元素周期律,为高频考点,明确金属性、非金属性强弱判断方法是解本题关键,侧重考查学生分析判断及知识综合应用能力,熟练掌握同一周期、同一主族元素周期律,题目难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

14.已知:25℃时,A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b.
(1)若A为强酸,B为强碱,且a+b=14,两者等体积混合后,此时若溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,其原因可能是酸为多元强酸;强酸强碱按体积比为1:10混合后溶液显中性,则a+b=13.
(2)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显酸性.则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为R-+H2O?HR+OH-
此混合溶液中,下列微粒浓度大小关系一定正确的是③⑤(填序号):
①c(MOH)>c(M+)>c (R-)>c (H+)>c (OH-
②c (HR)>c (M+)>c (R-)>c (OH-)>c(H+
③c (R-)>c(M+)>c (H+)>c (OH-
④c (M+)>c (R-)>c (OH-)>c (H+)    
⑤c (M+)+c (H+)=c (R-)+c (OH-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.可以证明次氯酸是弱酸的事实是(  )
A.可以和碱反应B.次氯酸具有漂白性
C.次氯酸不稳定、见光易分解D.次氯酸钙可和碳酸反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是(  )
A.同周期金属元素的化合价越高,其原子失电子能力越强
B.同主族元素的简单阴离子还原性越强,其氢化物越稳定
C.第二周期元素从左到右,最高正价从+1递增到+7
D.IA族与ⅦA族元素间能形成离子化合物或共价化合物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列叙述中正确的是(  )
A.物质的溶解过程,实质上就是其电离过程
B.二氧化硫的水溶液能导电,所以二氧化硫是电解质
C.1L0.1 mol•L-1的H2SO4溶液中含有0.2 molH+
D.1L0.1 mol•L-1的H2SO3溶液中含有0.2 molH+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.写出下列化学方程式,并按要求作答
(1)乙烯与H2O反应CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH,反应类型为加成反应
(2)苯的硝化反应+HNO3$\stackrel{催化剂}{→}$+H2O,反应类型取代反应
(3)乙酸乙酯的制取CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O,反应类型酯化反应或取代反应
(4)乙酸乙酯在碱性条件下的水解方程式:CH3COOCH2CH3+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+CH3CH2OH.反应类型为水解反应或取代反应
(5)甲烷燃烧的化学方程式为CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O,反应类型为氧化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.已知W、X、Y、Z为短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性,X、Y为金属元素,X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性.下列说法正确的是(  )
A.Z、Y、X、W的原子半径依次减小
B.W与X形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D.若X?Y?W组成的简单离子电子层结构相同,则W离子半径最大.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.如图为某温度下,CuS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液中S2-浓度,金属阳离子浓度变化情况.如果向含有这三种沉淀的混合物中加盐酸,最先溶解的是FeS.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

8.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示,其中W的氧化物是形成酸雨的主要物质之一.
X
ZWY
(1)写出W的原子结构示意图:
(2)已知:
①X(s)+O2(g)=XO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(g)△H=-242.0kJ•mol-1
③XH4(g)+2O2(g)=XO2(g)+2H2O(g)△H=-802.0kJ•mol-1
则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为CH4(g)=2H2(g)+C(s)△H=+75.5kJ/mol.
(3)ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物(空气中极不稳定).隔绝空气时,ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为2SiO+2NaOH=Si+Na2SiO3+H2O.
(4)元素Y的Ca盐和H2为原料,反应产物只有甲和乙两种且均为化合物.研究发现:化合物甲的组成中钙、元素Y的质量分数分别为52.29%、46.41%;化合物乙的水溶液显酸性.则乙的化学式为HCl;甲与水反应可得H2,其化学方程式是:2CaHCl+2H2O=CaCl2+Ca(OH)2+2H2↑.
(5)将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
①O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2S.
②a点溶液中,c(Na+):c(Cl-)=5:3.

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