Question

已知

（1）H₂（g）+     O₂（g）===H₂O（g）  △H₁=a  kJ·mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）   △H₂=b  kJ·mol^-1

（3）H₂（g）+   O₂（g）===H₂O（l）  △H₃=c  kJ·mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）   △H₄=d  kJ·mol^-1

下列关系式中正确的是(       )

A．a<c<0            B．b>d>0            C．2a=b<0           D．2c=d>0

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

试题分析：由于氢气与氧气反应属于放热反应，所以△H<0，故BD错误，将（1）2得到（2），所以2a=b<0，故C正确。，由于H₂O（g）转化为H₂O（l）要放热，所以c<a<0，故A错误，答案为C。

考点：热力学方程

点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点之一，解答的关键是要弄清楚△H的符号表示关系，即吸热是大于0，放热是小于0。