【题目】某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32－、Cl－、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
（1）原溶液中一定含有的离子是________，一定不含有的离子是________，不能确定是否含有的离子是________。
（2）②中反应的离子方程式为___________________。
（3）若另取10mL①的溶液于锥形瓶中，然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如图甲所示)。滴加过程中产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图乙所示。
①OA段反应的离子方程式为_____________________。
②AB段反应的离子方程式为_______________________。
【答案】Ba2+、Cl－、Mg2+ CO32－、Cu2+ Na+ Ba2+＋SO42－=BaSO4↓ H＋＋OH－=H2O Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓
【解析】
无色溶液，一定不含Cu2+；向溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象，一定没有CO32－；取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，一定有Ba2+；取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生，一定有Mg2+，根据电荷守恒，一定有Cl－；
（1）原溶液中一定含有的离子是Ba2+、Cl－、Mg2+，一定不含有的离子是CO32－、Cu2+，不能确定是否含有的离子是Na+；
（2）②中反应的离子方程式为Ba2+＋SO42－=BaSO4↓；
（3）①的溶液中含有Ba2+、Cl－、Mg2+、H+，滴加氢氧化钠，氢离子先和氢氧根离子反应，然后是Mg2+和氢氧根离子反应，所以OA段为H＋＋OH－=H2O；AB段反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓。
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【题目】我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用2mol/L的盐酸配制成250mL0.1mol/L的盐酸溶液。
（1）计算所需2mol/L的盐酸的体积是_____________。
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_______________。
A、使用容量瓶前检查它是否漏水
B、容量瓶用水洗净后，再用配好的稀HCl溶液润洗
C、配制溶液时，将量筒量取好的盐酸直接倒入容量中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D、盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀
（3）配制时其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，所配溶液的物质的量浓度_________。（填“偏高”；“偏低”“无影响”）
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【题目】下列离子方程式中，正确的是
A. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl—+H2O通电 2OH—+Cl2↑+H2↑
B. SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O=SO42－＋2I－＋4H+
C. 氯气通入冷水中：Cl2 ＋H2O 
Cl－ ＋ClO－ ＋2H+
D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸：CO32－＋2CH3COOH ＝ 2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
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【题目】以CH4和 H2O为原料制备二甲醚和甲醇的工业流程如下：
已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。
（1）反应室3中发生反应：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。该反应在一定条件下能自发进行的原因是_____。
（2）反应室2中发生反应：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。
（3）反应室1中发生反应：CH4(g)＋H2O (g) 
CO(g)＋3H2(g)。对此反应进行如下研究：T℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)进行反应，实验测得反应过程中的部分数据见下表（表中t1＜t2）：
反应时间/min | n(CH4)/mol | n(H2O)/ mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
①反应从开始到t1分钟时的平均反应速率为v(H2)=_______mol·L-1·min-1。
②若保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反应一段时间后，测得容器中H2的物质的量为0.60 mol，则此时v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。
③若上述反应改变某一条件，测得H2的物质的量随时间变化见图中曲线B（A为原反应的曲线），则改变的条件可能是_________。
（4）以反应室1出来的CO和H2为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质构成的一种碳酸盐燃料电池如右上图所示。
①该电池的正极反应式为_____。
②若电路中流过4 mol电子，则理论上消耗CO和H2的总体积为________L（标准状况）。
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【题目】甲烷分子中的4个氢原子全部被苯基取代，可得如图所示的分子，对该分子的描述不正确的是( )
A. 分子式为C25H20
B. 所有碳原子不可能都在同一平面上
C. 完全燃烧生成CO2与H2O的物质的量之比为5∶2
D. 此物质不属于芳香烃
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【题目】金属和非金属在人类生产生活中得到了广泛应用,请你回答下列问题。
（1）面包发酵粉的主要成分之一是一种钠盐，其俗称为________；漂白粉的有效成分为__________（写化学式）；FeCl3常用作净水剂，其原理为_________（用离子方程式表示）。
（2）沾有水的铁制器皿在高温火焰上会发黑，该反应的化学方程式是_________。
（3）人体血红蛋白中含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，会导致Fe2+转化Fe3+而中毒，服用维生素C可以解毒．对上述的分析正确的是（______）
A．亚硝酸盐是还原剂 B．维生素C是氧化剂
C．维生素C被氧化 D．亚硝酸盐发生氧化反应
（4）某CuSO4、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为6mol/L，则此溶液中阳离子的浓度为___________mol/L，若向此溶液中加入金属Zn，则最多溶解Zn的质量为____________g。
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【题目】下列化学用语正确的是
A. 雕刻玻璃的试剂主要成分的电子式为：
B. 新制氯水中含氧酸的结构式：H—Cl—O
C. S2-的结构示意图
D. 标准状况下密度为1.25g/L的气态烃的球棍模型：
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【题目】在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定,加入的NaOH的物质的量(mol)和所得沉淀的物质的量(mol)的关系如下图所示。
(1)写出下列线段内发生反应的离子方程式:
OD段_________________________,
CD段_________________________。
(2)原溶液中Mg2+、Al3+的物质的量浓度之比为____________。
(3)图中C点表示当加入_______ mol NaOH时,Al3+已经______,Mg2+已经___________。
(4)图中线段OA∶AB=____________。
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【题目】回答下列各题:
（1）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程：H2O_____；MgBr2______.
（2）写出CO2、Na2O2的电子式：CO2_______、Na2O2______.
（3）A+、B+、C-、D、E 5种粒子(分子或离子)，它们分别含10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A++C-→D+E：②B++C-→2D。据此，写出①反应的离子方程式________.
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