Question

氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是

 

（填写字母代号）．

（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用如图表达．

试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：

 

．
（3）过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
①上述反应中，H₂O₂既体现氧化性又体现还原性的反应是

 

．
②保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是

 

（填序号）．

③H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），
H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是

 

．
（4）氯化铵常用作焊接．如：在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为：

 

CuO+

 

NH₄Cl

△

 

Cu+

 

CuCl₂+

 

N₂↑+

 

H₂O．
①配平此氧化还原反应方程式．
②此反应中若产生0.2mol的气体，则有

 

mol的电子转移．

Answer 1

考点：氧化还原反应,氧化还原反应方程式的配平,化学基本反应类型

专题：

分析：（1）发生的反应中含元素的化合价变化，为氧化还原反应；
（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应；
（3）①双氧水中H元素化合价降低体现氧化性，O元素的化合价升高体现还原性；
②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性；
③作氧化剂时还原产物为水；
（4）Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒分析．

解答： 解：（1）A．煤的形成发生复杂的物理化学变化，C元素的化合价一定变化，为氧化还原反应，故A不选；
B．原电池工作为氧化还原反应原理的应用，故B不选；
C．简单机械织布，为物理变化，故C选；
D．烧制陶瓷发生复杂的物理化学变化，存在氧化过程，涉及氧化还原反应，故D不选；
故答案为：C；
（2）由图可知，Ⅳ为氧化还原反应，且属于置换反应，如2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑（或C+H₂O（g）

高温  .

CO+H₂等），
故答案为：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑；
（3）①A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂中，过氧化氢为生成物；
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O中O元素的化合价升高，只体现过氧化氢的还原性；
C．2H₂O₂═2H₂O+O₂↑中H元素的化合价降低，O元素的化合价升高，则体现氧化性和还原性；
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中O元素的化合价降低，只体现过氧化氢的氧化性；
故答案为：C；
②双氧水常用作氧化剂，具有氧化性，所以用标签B，故答案为：B；
③H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是H₂O₂作氧化剂，其还原产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性，故答案为：H₂O₂作氧化剂，其还原产物是H₂O，H₂O没有毒性及污染性；
（4））①Cu由+2价降低为0，N元素的化合价由-3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知，NH₄Cl失去3个电子，而铜得到2个电子，得失电子守恒，NH₄Cl前面系数为2，铜前面的系数为3，再结合原子守恒可知，反应为4CuO+2NH₄Cl=3Cu+CuCl₂+N₂+4H₂O，故答案为：4；2；3；1；1；4；
②由反应可知，生成1mol气体转移6mol电子，则产生0.2mol的气体转移的电子为0.2mol×6mol=1.2mol，故答案为：1.2．

点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应分析与应用能力的考查，题目难度不大．