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    3．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-，取该溶液进行如下实验：
    实验步骤实验现象
    ①取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
    ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸
    已知：Al3+、Fe2+与HCO3-均不能大量共存．由此判断：
    （1）溶液中一定存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；溶液中肯定不存在的离子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-．
    （2）写出实验①中所有反应的离子方程式：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）为进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称
    ①焰色反应，K+、②用硝酸酸化的AgNO3，Cl-．

    分析 溶液无色，说明不含Fe2+，①取少量该溶液，加入NaOH溶液，白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，说明含有Mg2+、Al3+，则不含有与Al3+发生互促水解的HCO3-；
    ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色，说明含有NO3-，
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则不含Ba2+；
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，为AgCl沉淀，因加入氯化钡，不能说明含有Cl-，可说明不含I-．以此解答该题．

    解答 解：溶液无色，说明不含Fe2+，①取少量该溶液，加入NaOH溶液，白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解，说明含有Mg2+、Al3+，则不含有与Al3+发生互促水解的HCO3-；
    ②取少量该溶液，加入铜片和浓硫酸，加热，有无色气体产生，遇空气可以变成红棕色，说明含有NO3-，
    ③取少量该溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明含有SO42-，则不含Ba2+；
    ④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液，有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，为AgCl沉淀，因加入氯化钡，不能说明含有Cl-，可说明不含I-．
    （1）由以上分析可知一定含有Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-，一定不含有Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-，
    故答案为：Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-；Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-；
    （2）溶液中含有Mg2+、Al3+，加入氢氧化钠，发生Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓，继续加入氢氧化钠发生Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；                    
    （3）溶液中的K+在检验过程中不能判断，需要进一步实验验证，可以利用焰色反应隔着钴玻璃观察为紫色火焰；为了检验氯离子，可加入硝酸酸化的硝酸银溶液，
    故答案为：焰色反应，K+；   用硝酸酸化的AgNO3，Cl-．

    点评 本题考查无机物的推断，侧重常见离子的检验和鉴别，是高考中的常见题型，综合性强，有利于培养学生的逻辑推理能力和实验设计能力，掌握元素化合物性质是关键，注意掌握常见离子的检验，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    19．苏合香醇是一种食用香精，由C8H10合成其路线如图所示．

    （1）苏合香醇的结构简式为，它不能发生的有机反应类型有④、⑥．
    ①取代反应②加成反应③消去反应④加聚反应⑤氧化反应⑥水解反应
    （2）Y分子中最多有16个原子共平面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．随原子序数的递增，八种短周期元素x、y、z、d、e、f、g、h原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．根据判断出的元素回答下列问题：

    （1）比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4＞H2CO3（用化学式表示）
    （2）由表中两种元素的原子按1：1组成的化合物A，A中既含离子键又含非极性共价键，其电子式为
    （3）下列元素序号中不是和y同一主族的是b
    a.14       b.22      c.50      d.82
    （4）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有10mL 1mol•L-1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图2所示：
    ①写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    ②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.022mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关物质的应用说法正确的是（　　）
    A．可以用铝制槽罐车运输浓硫酸
    B．亚硝酸盐可以防腐，所以在食品中可以广泛使用
    C．洁厕灵和漂白粉都具有去污作用，一同使用效果会更好
    D．治疗胃酸过多可以使用碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    4．将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL．
    （1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L
    （2）该溶液中NaOH的质量分数为20%
    （3）从上述溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为6.1mol/L，NaOH的质量分数为20%，溶液的密度为1.219g/mL，含NaOH的质量为2.44g，含NaOH的物质的量为0.061mol
    （4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，所得NaOH溶液的物质的量浓度为0.61mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．4mol/LNaCl溶液与2mol/LNa2SO4溶液混合后，c（Na+）为4 mol/L
    B．240 g NaCl溶液中溶有40 g NaCl，该温度下NaCl的溶解度为20g
    C．22.4 L HCl气体溶于水制成1 L溶液，该溶液的物质的量浓度为1 mo1/L
    D．把5 g胆矾（CuSO4?5H2O）溶于45 g水中，所得溶液溶质的质量分数为10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．己知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法肯定正确的是（　　）
    A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
    B．W与X形成的化合物中一定只含离子键
    C．W的氢化物与其最高正价氧化物对应水化物可以相互反应生成盐
    D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
    （1）X的转化率是30%
    （2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z；
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．今有如下三个热化学方程式：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）    放热Q1 kJ
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）    放热Q2 kJ
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）     放热Q3kJ
    其中Q1Q2Q3大小关系是（　　）
    A．Q1=Q2=Q3B．2Q3=Q1＜Q2C．Q3＜Q2＜Q1D．Q1＜Q2＜3Q3

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