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    随着核电荷数的递增，卤族元素性质递变正确的是
    ①单质颜色加深  ②单质沸点升高  ③单质氧化性增强  ④离子半径增大  ⑤气态氢化物稳定性增强  ⑥卤化氢水溶液的酸性增强
    A．①②③B．④⑤⑥C．①②④⑥D．①②③④⑤⑥
    C
    卤素的单质都是双原子分子，其相对分子质量越大则分子间作用力也越大，故熔、沸点逐渐升高。卤化氢在水溶液中电离程度不断增大，其酸性是HI＞HBr＞HCl
    ＞HF，但HI等稳定性较差，故通常采用强酸时一般不用之。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业制备无水AlCl3的流程如下：

    （1）已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)；△H＝－110.5kJ·mol－1      ①
    2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s) ；△H＝－822.1kJ·mol－1   ②
    请写出C还原Fe2O3生成CO的热化学方程式：
                                                                   。
    （2）氯化炉中通入O2的目的是                                    。
    （3）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式是                 。
    （4）氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用Na2SO3溶液处理尾气时发生反应的离子方程式                             。
    （5）在升华器中加入铝粉的目的是                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为______mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余________mL，证明有________剩余；理由___________________。（2）溶液有________性质，证明有________剩余；理由是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质在水中部分电离且属于电解质的是
    A．NaOHB．CH3COOHC．H2SO4D．CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：判断题

    苏丹红一号（sudan Ⅰ）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2萘酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：

    （1）苏丹红一号的化学式（分子式）为____________________。
    （2）在下面化合物（A）—（D）中，与2萘酚互为同分异构体的有（填字母代号）________________。（提示：可表示为）

    （3）上述化合物（C）含有的官能团是___________________________。
    （4）在适当的条件下，2萘酚经反应可得到芳香化合物E（C8H6O4），1 mol E与适量的碳酸氢钠溶液反应可放出二氧化碳44.8 L（标准状况），E与溴在有催化剂存在时反应只能生成两种一溴取代物，两种一溴取代物的结构简式分别是___________________________，E与碳酸氢钠反应的化学方程式是_________________________________________。
    （5）若将E与足量乙醇在浓硫酸作用下加热，可以生成一个化学式（分子式）为C12H14O4的新化合物，该反应的化学方程式是_________________________________________，反应类型是_______________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有一瓶物质，为甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表，据此，将甲和乙分离的最佳方案是（   ）
    物质
    		分子式
    		熔点
    		沸点
    		密度
    		可溶性
    甲
    		C3H6O2
    		-98 ℃
    		57.5 ℃
    		0.93
    		溶于水
    乙
    		C4H8O2
    		-84 ℃
    		77 ℃
    		0.91
    		溶于水
    A．萃取法B．升华法C．分馏法D．分液法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    关于卤化银分解实验的设计
    有关卤化银的感光性，可按以下方法来进行实验：
    试剂和仪器： 0.1 mol·L－1的NaCl、NaBr、KI溶液，2%的AgNO3溶液。500 mL圆底烧瓶、大烧杯、聚光电筒。
    实验步骤：
    （1）将3只预先注有4/5容积蒸馏水的圆底烧瓶用大烧杯垫托安置于讲台上，使之处于较好的视觉高度，编号。
    （2）依次往上述烧瓶中加入2至5 mL NaCl、NaBr和KI溶液，振荡摇匀。
    （3）慢慢地往烧瓶中滴加AgNO3溶液，边滴边振荡，可三名同学同时操作，3种胶体同时制作，便于比较。注意观察胶体形成的效果，要求胶体颜色明显，无浑浊状态。
    （4）胶体制备好后，记录时间，用聚光电筒进行爆光（或置于阳光下），观察分解反应的速度及颜色等现象的变化，做好记录。
    结论：分解速率：在同样光照条件下，AgBr分解最快，先由浅黄色透明状变成灰黑色浑浊态，时间约2 min；AgCl次之，由乳白透明状变成灰白浑浊态；AgI最慢，较长时间才略有变化。
    问题：
    1．你认为本实验有何优点？
    2．18世纪70年代．瑞典化学家舍勒在研究一种白色、难溶于水的盐时发现，在黑暗中此盐并无气味，而在光照时开始变黑并有刺激性气味的气体产生。此盐是
    A．氟化银        A．氯化银             C．溴化银            D．碘化银?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）
    以A和乙醇为有机基础原料，合成香料甲的流程图如下：

    已知：R—Br+NaCN→R→CN+NaBr；
    杏仁中含有A，A能发生银镜反应。质谱测定，A的相对分子质量为106。5．3g A完全
    燃烧时，生成15．4g CO：和2．7g HO。
    （1）A的分子式为           ，A发生银镜反应的化学方程式为                。
    （2）写出反应②的化学方程式                       。
    （3）上述反应中属于取代反应的是：                      。
    （4）符合下列条件的E的同分异构体有       种；
    a．能发生银镜反应     b．不含Cu           c．不能水解
    写出其中2种结构简式                        。
    （5）写出反应⑤的化学方程式                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，由C、H、O三种元素组成，其分子结构


    模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）。
    根据分子结构模型写出A的分子式____________ ，A分子中至少有________  个碳原子一定共平面，A的核磁共振氢谱有_______个吸收峰。
    （2）以                   为主要原理合成A的路线如下：

    (a)A的合成路线中属于氧化反应的有__________ （填序号）
    (b)H的结构简式为___________ 
    (c)写出反应⑥的化学方程式（注明必要的条件）
    ______________________________________________________________________________________
    (d)已知反应⑦为消去反应，有同学试图用酸性KMnO4溶液将F直接氧化成B，你认为该想法能否实现？若能，写出反应的化学方程式，若不能请说明原因。
    _________________________________________________________________________________________ 
    (e)G的某同分异构体，苯环上只有一个侧链，且能发生银镜反应和水解反应，写出其可能的结构简式                                                       

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