X.Y.Z.M.N为短周期的五种主族元素.其中X.Z同主族.Y.Z同周期.M与X.Y既不同族.也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍.Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．(1)请写出M的元素符号:H.Z的原子结构示意图:．M与X两元素可形成两种液态化合物.其化学式分别为H2O.H2O2．(2)请写� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

9．X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期．X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6．N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．
（1）请写出M的元素符号：H，Z的原子结构示意图：

．M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为H₂O、H₂O₂．
（2）请写出N元素在周期表中的位置第三周期IVA族；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为

．
（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是Cl，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

分析 X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素，据此解答．

解答解：X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6，处于ⅦA族，且Y、Z同周期，则Y为Cl；N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素，则N为Si；M与X、Y既不同族，也不同周期，则M为H元素．
（1）由上述分析可知，M为H元素，Z为S元素，其原子结构示意图为，H与O两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为H₂O、H₂O₂，
故答案为：H；；H₂O、H₂O₂；
（2）N为Si，处于周期表中第三周期IVA族，与N同族的短周期元素L为C，其最高价氧化物为CO₂，电子式为：，
故答案为：第三周期IVA族；；
（3）S与Cl相比，非金属性较强的元素是Cl，可以证明该结论的实验事实：Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓，故答案为：Cl；Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓．

点评本题考查结构性质位置关系综合应用，难度不大，注意元素金属性与非金属性强弱比较实验事实．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：多选题

7．要使含有Ba²⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Ag⁺等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（　　）

	A．	H₂SO₄-HCl-H₂S-NaOH-CO₂		B．	HCl-H₂SO₄-Na₂S-NaOH-CO₂
	C．	NaCl-Na₂SO₄-Na₂S-NaOH-CH₃COOH		D．	Na₂S-Na₂SO₄-NaCl-NaOH-HCl

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

20．下列说法不正确的是（　　）

	A．	很多食物含有维生素，但蔬菜、水果比其他食物能提供更多的维生素
	B．	选择食物时，要考虑含营养素的种类、含量及是否易被人体吸收和利用
	C．	人体每天需要营养素的量是相对稳定的
	D．	三大热能食物中，糖类提供的热能最多，热值也最大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

17．并非只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应，凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应．现有如下氧化还原反应，回答下列问题：
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）氧化剂是MnO₂，氧化产物是Cl₂
（2）未变价的元素是H、O，将反应改夸成离子力程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）用单线桥表示转移的电子数：

MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（4）氧化产物和还原产物的质量之比为71：126
（5）反应中生成3.6gH₂O，转移电子数为0.2N_A个
（6）已知铵盐受热易分解，硝酸铵在一定条件下发生的分解反应为：
5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O
当生成还原产物0.6mol时，转移的电子的物质的量是6mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

4．下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molNaOH的摩尔质量为40g
	B．	0.5molCO₂约含有3.01×10²³个CO₂分子
	C．	1molN₂的体积为22.4L
	D．	1mol物质含有的微粒数就是6.02×10²³

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

14．下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Al³⁺、Na⁺、SO₄^2-
	B．	使红色石蕊试纸变蓝的溶液SO₄^2-、HCO₃^-、Na⁺、K⁺
	C．	中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	常温下，$\frac{C（{H}^{+}）}{C（O{H}^{-}）}$=10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Na⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：解答题

1．氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，其制取原理为：
Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO，在制取氮化铝时由于反应不完全，产品中有氧化铝和碳．
为了分析某AlN样品的组成，某实验小组进行了如下探究．
【实验1】测定样品中氮元素的质量分数．
取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）．

已知：AlN+NaOH+H₂O=NaAlO₂+NH₃↑
（1）如图C装置中球形干燥管的作用是防倒吸．
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先检查装置气密性，再加入实验药品．然后关闭K₁，打开K₂，
打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体．打开K₁，缓缓通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化．通入氮气的目的是把装置中残留的氨气全部赶入C装置．
（3）若去掉装置B，则导致测定结果偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．由于上述装置还存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见C装置出口处连接一个干燥装置．
【实验2】按以下步骤测定样品中铝元素的质量分数．

（4）步骤②生成沉淀的离子方程式为CO₂+AlO₂^-+2H₂O=HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）操作③需要的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（6）过滤、洗涤，A1元素的质量分数为$\frac{9{m}_{2}}{17{m}_{1}}×100%$（用m₁、m₂表示）．
【实验3】测定样品中碳元素的质量分数．
称取10.00g样品置于反应器中，通入2.24LO₂，在高温下充分反应后得到3.36L气体（AlN不跟O₂反应），测得其密度为1.61g•L^-1（体积及密度均已换算成标准状况）．
（7）计算该样品中碳元素的质量分数22%．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：选择题

18．下列有关化学用语能确定为丙烯的是（　　）

A．