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    将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

    ①Na2O2

    ②Na2O

    ③Na2CO3

    ④NaCl

    [　　]

    A．

    ①＝②＞③＞④

    B．

    ①＝②＞③＝④

    C．

    ①＞②＞③＞④

    D．

    ①＞②＞④＞③

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将1 mol I2(g)和2 mol H2(g)置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)；ΔH＜0，并达到平衡。HI的体积分数Φ(HI)随时间变化如下图曲线(Ⅱ)所示：

    (1)达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为______________mol·L-1。

    (2)若改变反应条件，在某条件下Φ(HI)的变化如曲线(Ⅰ)所示，则该条件可能是_________________(填入下列条件的序号)。

    ①恒容条件下，升高温度

    ②恒容条件下，降低温度

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积

    ⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂

    (3)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入a mol  I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系为______________(用一个含a、b、c的代数式表示)。

    (4)室温时将0.01 mol HI气体溶于水配成100 ml 溶液，则该溶液中由水电离产生的氢离子的物质的量浓度为____________mol·L-1；若降低温度该溶液的pH将____________(填增大、减小或不变)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将0.01 mol NH4Cl和 0.002 mol NaOH 溶于水配成1 L 混合溶液，

    ！）该溶液中存在的三个平衡体系是：______________________________、

    _______________________________、_______________________________。

    溶液中共有_______种不同的粒子。

    这些粒子中浓度为0.01 mol/L 的是_________，浓度为0.002 mol/L 的是_________。

    （4）物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是：___________和______________。

    （5）_______和_______ 两种离子数量之和比OH－多0.008mol。

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    科目：高中化学 来源：2015届浙江省温州市十校联合体高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1） 在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离为          ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                        。

    （2） 在25℃时，Kw＝1.0×10－14，测得0.1 mol·L－1 Na2A溶液的pH＝7。则H2A在水溶液中的电离方程式为                 ，该温度下，将0.01 mol·L－1 H2A溶液稀释到20倍后，溶液的pH＝              。

    （3） 已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H2O(l)  ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；

    HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H2O(l)  ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。

    则在水溶液中HCNH++CN－电离的ΔH为                kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2013届江苏省扬州市邗江区高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。

    （1）常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液。

    ①溶液中浓度为0.01 mol·L-1的离子是      。

    ②物质的量之和为0.01 mol的两种粒子是    和    。

    （2）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈     （填“碱性”、“酸性”或“中性”） ，醋酸体积       氢氧化钠溶液体积（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）将m mol·L-1的醋酸和n mol·L-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液的pH＝7， m与n的大小关系是ｍ    ｎ。（填“＞”、“＜”或“=”）

    （4）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c()由大到小的顺序是  

    ①NH4Cl      ②NH4HSO4      ③NH3·H2O        ④CH3COONH4

    （5）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：

    H2A=H++HA-  HA-H++A2-

    已知0.1 mol·L-1的NaHA溶液pH=2，则0.1 mol·L-1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度

         0.11 mol·L-1(填“＞”“=”或“＜”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年陕西省高三上学期摸底考试化学试卷 题型：填空题

    常温下将0.01 mol  NH4Cl和0.002 mol  NaOH溶于水配成1L溶液，

    （1）该溶液中存在的___________个平衡体系；

    （2）溶液中共有___________种不同的粒子；

    （3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L－1的是____________ ,浓度为0.002 mol·L－1的是______________；

    （4）物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是____________________；

    （5）_________和__________两种粒子数量之和比OH－多0.008 mol。

     

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