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    【题目】下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（ ）

    A.铝片与稀H2SO4反应

    B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

    C.灼热的碳与CO2反应

    D.NaOH与HCl反应

    【答案】A

    【解析】

    A．铝片与稀硫酸反应属于氧化还原反应，又是放热反应，故A正确；

    B．Ba（OH）28H2O与NH4Cl反应属于复分解反应，不是氧化还原反应，属于吸热反应，故B错误；

    C．炭与二氧化碳反应属于吸热反应，故C错误；

    D．氢氧化钠与盐酸的中和反应不是氧化还原反应，故D错误；

    故选A。

    练习册系列答案
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    【题目】写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型（加成、取代、氧化）

    ①甲烷与氯气反应_______________________________，属于________反应

    ②乙烯通入溴水：_________________________________，属于________反应

    ③乙醇与金属钠反应：__________________________________，属于________反应

    ④由苯制取硝基苯：_______________________________，属于________反应；

    ⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中：___________________，属于_______反应；

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    【题目】A、B、C三种元素在周期表中的位置如下图所示，已知A、B、C原子序数之和为37。下列关于A、B、C三种元素的说法正确的是

    A. 元素B和C位于第四周期 B. 元素A的原子序数为7

    C. 元素B最外层有5个电子 D. 元素C位于第三周期ⅤA族

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    【题目】中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代发明中，不涉及化学反应的是（ ）

    A.铜的冶炼B.粮食酿醋

    C.打磨磁石制指南针D.火药的发明与使用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。

    Ⅰ. Na2S2O3·5H2O的制备

    Na2S2O3·5H2O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：

    Na2SO3+S+5H2ONa2S2O3·5H2O

    制备过程如下：

    ①称取12.6gNa2SO3于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。

    ②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na2SO3溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。

    ③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。

    ④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。

    ⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。

    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。

    （2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。

    （3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为__________________________。

    （4）滤液中除Na2S2O3 和未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。

    Ⅱ.产品纯度的测定

    准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/LI2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：

    滴定次数

    滴定前读数(mL)

    滴定后读数(mL)

    1

    0.30

    21.32

    2

    0.36

    22.56

    3

    0.10

    21.08

    （5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

    Ⅲ.产品的应用

    （6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为 _____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（ ）

    A.在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3

    B.二者都能与盐酸反应生成CO2

    C.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

    D.二者在相同条件下可相互转化

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    【题目】已知32g X与40g Y恰好完全反应，生成mg Q和9g H。该反应生成0.5mol Q，则Q物质的摩尔质量是 （ ）

    A. 63g/mol B. 122g/mol C. 126g/mol D. 163g/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是

    A. 溶液中c(H+) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

    B. 加水稀释100倍后，溶液的pH = 4

    C. 加入等体积pH = 12的氨水，溶液呈碱性

    D. 此溶液中由水电离出的c(OH-) = 1.0ⅹ10-2 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    10

    V(O2)/mL

    0.0

    9.9

    17.2

    22.4

    26.5

    29.9

    下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）

    A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2） mol/(L·min)

    B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)

    C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L

    D．反应至6min时，H2O2分解了50%

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