练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    Al、Mg在不同的电解质溶液中分别构成原电池A、B。

    (1)指出各池中的负极材料并写其电极反应式______________________。

    (2)从构成原电池的几个组成部分来看，判断原电池负极，除了要考虑金属的活泼性外，还要考虑____________________。

    解析：如果对原电池的原理理解不透彻，仅根据电极材料的金属活泼性来确定原电池的正负极，结果在解本题时就会出错。原电池能形成电流，是由于两极在电解质溶液中放电能力不同而造成的。电极材料在电解质溶液中的放电能力与金属的活泼性并不完全一致，即金属性强的不一定先放电。如Mg比Al活泼，在NaOH溶液中Al能反应，而Mg不能。弄清这一点，本题就容易解决了。

        由上述分析可知，电池负极的确定不仅要看金属的活泼性，更要看材料单独在电解质溶液中得失电子能力，这种能力一般与金属的活泼性相一致，即活泼性越强，失电子越容易，作原电池的负极。Al的金属性虽然没有Mg强，但Al在NaOH溶液中失电子能力要比Mg强。所以在B池中原电池的负极为Al，而在A池中原电池的负极为Mg，弄清了电池的正负极，电极反应书写就简单了。

    答案：(1)A池：(+)2H++2e-H2↑

    (—)Mg-2e-Mg2+

    B池：(+)2H2O+2e-H2↑+2OH-

    (—)Al-3e-+4OH-+2H2O


    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2009?汕头二模）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
    元素符号 Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
    电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
    观察上述数据，回答下列问题：
    （1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围
    0.93～1.57
    0.93～1.57
    ；
    （2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小
    ；
    （3）COCl2俗称光气，分子中C原子以
    sp2
    sp2
    杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向
    Cl
    Cl
    （写原子名称）．
    （4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl
    ；
    （5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物
    ；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ?mol-1）：
    锂 X Y
    失去第一个电子 519 520 580
    失去第二个电子 7296 4570 1820
    失去第三个电子 11799 6920 2750
    失去第四个电子 9550 11600
    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量
    Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难
    Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难

    X在周期表中位置：第
    三
    三
    期，
    ⅡA
    ⅡA
    族，Y的最高正价为
    +3
    +3
    ．
    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5] 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
    请仔细分析，回答下列有关问题：
    ①上表中电负性最小的元素是
    K
    K
    （填元素符号），估计钙元素的电负性的取值范围：
    0.8
    0.8
    ＜X＜
    1.2
    1.2
    ．
    ②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlBr3中形成的化学键的类型为
    共价键
    共价键
    ，其理由是
    AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
    AlCl3中Cl和Al的电负性差值为1.5，而Br的电负性小于Cl，所以AlBr3中两元素的电负性差值小于1.5
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念．电负性也是元素的一种重要性质，电负性越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方．下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：
    元素 H Li Be B C N O F
    电负性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
    元素 Na Mg Al Si P S Cl K
    电负性 0.9 1.2 1.5 1.8 2.1 2.5 3.0 0.8
    请仔细分析，试回答下列问题：
    （1）同主族的不同元素的电负性变化的规律是：
     
    同周期中不同元素的电负性变化的规律是：
     

    （2）预测周期表中，电负性最小的元素位于第
     
    周期
     
    族（放射性元素除外）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013届福建省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （11分）

    （1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

             

    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                                       ，

    X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正价为              。  

    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性

    2.1

    1.0

    1.5]

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.3

    3.0

    0.8

    请仔细分析，回答下列有关问题：

    ①、上表中电负性最小的元素是              (填元素符号)，估计钙元素的电负性的取值范围：__________＜X＜__________。

    ②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成 的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为

    ______________，其理由是                                    。

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

      （1）、下表是一些短周期元素的气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ·mol-1)：

             

    通过表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                                           ，

    X在周期表中位置：第        期，        族，Y的最高正价为              。  

    （2）1932年美国化学家鲍林（L．Pauling）首先提出了电负性的概念。电负性（用X表示）

    也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

    元素

    H

    Li

    Be

    B

    C

    N

    O

    F

    电负性

    2.1

    1. 0

    1.5]

    2.0

    2.5

    3.0

    3.5

    4.0

    元素

    Na

    Mg

    Al

    Si

    P

    S

    Cl

    K

    电负性

    0.9

    1.2

    1.5

    1.7

    2.1

    2.3

    3.0

    0.8

        请仔细分析，回答下列有关问题：

       ①、上表中电负性最小的元素是              (填元素符号)，估计钙元素的电负

      性的取值范围：__________＜X＜__________。

      ②、经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成

     的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中形成的化学键的类型为______________，其理由是                               。

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案