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    一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的Na2O2完全反应，Na2O2固体增重Wg，符合此要求的组合是：①H2②CO　③CO和H2　  ④HCOOCH3 ⑤HOOC-COOH（　　）
    A、全部B、仅④⑤
    C、仅①②③D、除⑤外
    考点：有关有机物分子式确定的计算
    专题：
    分析：H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m?（H2）n满足题意．
    解答： 解：H2、CO在整个过程中发生的化学方程式为：2H2+O2
     点燃 
    .
     
    2H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2CO+O2
     点燃 
    .
     
    2CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为H2、CO的质量，因此只要是CO或H2或它们的混合气体或化学组成符合（CO）m?（H2）n，则过氧化钠固体增重质量等于原物质的质量，则①②③符合，而HCOOCH3可以改写成（CO）2?（H2）2，HOOC-COOH可以改写成（CO）2?（OH）2，故④符合，⑤不符合，故选D．
    点评：本题考查化学方程式的有关计算，注意根据方程式利用差量法进行解答，侧重考查学生分析解决问题的能力，难度中等．
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    一种从植物中提取的天然化合物其结构为，可用于制作香水．有关该化合物的下列说法不正确的是（　　）
    A、分子式为C12H20O2
    B、该化合物可使酸性KMnO4溶液褪色
    C、1 mol该化合物完全燃烧消耗15.5mol O2
    D、1 mol该化合物可与2mol Br2加成

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    序号①②
    pH1212
    溶液氨水氢氧化钠溶液
    A、①②两溶液中c（OH-）相等
    B、①溶液的物质的量浓度为0.01 mol?L-1
    C、①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①＞②
    D、等体积的①②两溶液分别与0.01 mol?L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去下列物质中所含有的杂质（括号内为杂质），将选用的试剂及分离方法填在题后的横线上，涉及化学反应的并写出有关反应的化学方程式（是离子反应的，写出其离子方程式）．
    （1）Fe2O3[Fe（OH）3]
     
    、
     
    ；
    （2）FeCl3溶液（FeCl2）
     
    、
     
    ；
    （3）Fe（Al）
     
    、
     
    ．
    （4）CO2（SO2）
     
    、
     
    ．
    （5）SiO2（Al2O3）
     
    、
     
    ．
    （6）淀粉溶液（氯化钠）
     
    ．
    （7）KNO3（NaCl）
     
    ．
    （8）Br2（H2O）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成；加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，问所加淡黄色固体是
     
    （填化学式）；淡黄色固体在溶液中发生的化学反应方程式为
     
    ．据图可推知溶液中含有的离子是
     
    ，它们（指溶液中可能的离子）的物质的量浓度之比为
     
    ．

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    β-月桂烯的结构如图所示，（已知CH2=CH-CH=CH2  与等物质的量H2反应还可生成 CH3-CH=CH-CH3（且只考虑位置异构）一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物理论上最多有（　　）
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    下列解释实验事实的方程式正确的是（　　）
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    B、90℃时，测得纯水中c（H+）?c（OH-）═3.8×10-13：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0
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    D、碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

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    物   质ABCD
    起始投料/mol2120
    A、该反应是吸热反应
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    C、压强升高时平衡常数也随之增大
    D、该反应的平衡常数随温度的升高而减小

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