某同学组装了如图所示的电化学装置,电极Ⅰ为 Zn,电极Ⅱ为Cu,其他电极均为石墨,则下列说法正确的是
A.电流方向:电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ
B.盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液
C.处得到标况下气体2.24L,电极II上析出6.4g固体
D.NaCl溶液中,电极Ⅲ制得氯气,电极Ⅳ制得金属钠
科目:高中化学 来源:2014-2015广东省肇庆市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题
(8分)在一定条件下,向下图容器中加入一定量的A和B,发生反应:mA+nBpC达到平衡。
(1)若A、B、C都是气体,增加砝码,A的转化率增大,则m+n p(填“>”、“<”或“=”)。
(2)若m=p、A、C是气体,加入B活塞位置和C的浓度不变,则B为 态。
(3)若A、C是气体,而且m+n=p,减少砝码,平衡发生移动,则平衡是向 反应方向移动。
(4)设正反应是吸热反应,达平衡时C的质量:绝热容器 (填“>”、“<”“=”)传热容器。
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(共7分)工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化;请回答下列问题:
(1)在“图1”中,曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂;没有使用催化剂时,在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H = 。
(2)已知CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH =-193kJ/mol,又知H2O(l)= H2O(g) ΔH =+44 kJ/mol,请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广州市五校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列说法正确的是
A.25℃时,向饱和AgCl水溶液中加入盐酸,Ksp值变小
B.25℃时,向CaCO3饱和溶液通入CO2,有沉淀生成
C.25℃时,向CaCl2溶液中通入SO2,有白色沉淀生成
D.25℃时,在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体,c(Mg2+)增大
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:填空题
(14分)(1)氨的合成是最重要的化工生产之一,工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应:CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示,则此制取H2反应的ΔH=____________。
(2)已知通常状况下,每充分燃烧1gCO并恢复到原状态,会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式: 。
(3)一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂,在稀硫酸电解液中直接通入甲烷,同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是________________________________________________。
(4)利用下图装置可以模拟铁的电化学防护。
①若X为碳棒,为减缓铁的腐蚀,开关K应置于 处。假设海水中只有NaCl溶质,写出此时总离子反应方程式: 。
②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为 。
写出铁电极处的电极反应式: 。
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
25℃时,水的电离达到平衡:H2OH+ + OH-,下列叙述正确的是
A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D.将水加热,Kw增大,pH不变
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科目:高中化学 来源:2014-2015广东省广雅等四校高二上学期期末联考化学试卷(解析版) 题型:选择题
常温下,下列变化过程不是自发的是
A.原电池产生电流 B.石灰石的分解
C.在密闭条件下体系从有序变为无序 D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年云南省高三上学期期中考试化学试卷(解析版) 题型:选择题
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+
B.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年河南省新密市高三第三次月考化学试卷(解析版) 题型:填空题
铁及其化合物与生产、生活关系密切。
(1)下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 (填字母)。
(2)用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下:
①步骤I若温度过高,将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。
②步骤II中发生反应:4Fe(NO3) 2+O2+(2n+4)H2O=2Fe2O3·nH2O+8HNO3,反应产生的HNO3又将废铁皮中的铁转化为Fe(NO3)2,该反应的化学方程式为 。
③上述生产流程中,能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。
(3)已知t℃时,反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的平衡常数K=0.25。
①t℃时,反应达到平衡时n(CO):n(CO2)= 。
②若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s),并通入x molCO,t℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%,则x= 。
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