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    下表是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素,回答下列问题：

    （1）画出A的原子结构示意图__________。
    （2）A、B、E、F、G五种元素所形成的气态氢化物最不稳定的是__________（填化学式）。
    （3）D在元素周期表中的位置是第3周期第________族。
    （4）E、F元素的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是____________（填化学式）。
    （5）写出C和F形成的化合物的电子式________________________。
    （6）A、C、D 的离子半径大小关系是___________________ （用离子符号表示） 

    （12分，各2分）
    （1）氧原子结构示意图   （2分）（2）PH3        （2分）
    （3）ⅢA     （2分）（4）H2SO4　     （2分)　
    （5）硫化钠的电子式 （2分）
    （6）O2-> Na+>Al3+或Al3+< Na+<O2-     （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （13分） 请回答
    （1）若甲、乙、X均是化合物，Y是单质，则Y可能是   。（2分）（填化学式，下同）
    （2）若酸性X>Y,且甲过量，Y是白色浑浊，则Y是          乙是          （各1分）
    （3）若甲、乙是金属单质，X为固体，则反应的化学方程式是               （2分）
    （4）甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色，Y的溶液能使KSCN溶液变红。
    ①将Y的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得红褐色液体丙，证明丙的操作、现象及结论
    是                                                   （3分）
    ②单质甲、乙和Y溶液中的阳离子氧化性由强到弱的顺序为：    （用化学式表示）（2分）
    ③当X与甲1:1充分反应的离子方程式：                         （2分）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．只含有共价键的物质属于共价化合物
    B．所有物质中均含有化学键
    C．含有离子键的物质肯定含金属元素
    D．只要含离子键的化合物就属于离子化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    X、Y均为短周期元素，X原子的最外层有2个电子，Y原子的最外层有7个电子，这两种元素形成化合物的化学式是
    A．XY B．XY2C．X2Y D．X2Y3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下图中a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
    A．b元素除0价外，只有一种化合价
    B．五种元素中，c元素的性质最稳定
    C．相同条件下b和d气态氢化物溶于水，溶液的酸性：d<b
    D．e元素最高价氧化物的水化物和不同量的氧氧化钠溶液反应，可能生成三种盐

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列化学用语表达错误的是
    A．S2-结构示意图：　　B．乙烯的结构简式：CH2＝CH2
    C．葡萄糖分子式：C6H12O6　　　　D．氯化钠的电子式：

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）甲元素的原子序数是9，乙是元素周期表第三周期中金属性最强的元素，丙元素原子核外有三个电子层，最外层电子层上有6个电子，丁元素比丙多一个质子，由此推断：
    （1）甲元素在周期表中位于第二周期的_________族
    （2）甲元素的气态氢化物的稳定性比HCl的_________（填“强”或“弱”）
    （3）乙元素单质在空气中燃烧，生成一种淡黄色的固体的名称是_________ ，指出它所含的化学键的类型_______________________。
    （4）乙元素原子半径比丙元素原子_________（填大或小）
    （5）丙元素最高价氧化物的水化物的分子式是_________，它的酸性比磷酸的_________（ 填“强”或“弱”）
    （6）另有A，B，C三种短周期元素，A和B同周期，A和C同主族，三者的原子序数之和为41，三者的最外层电子总数为19，则推断出的元素依次为A________B________C________.（填元素符号）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
    （1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为                  。
    （2）SO42ˉ的立体构型是             ，其中S原子的杂化轨道类型是           。
    （3）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子外围电子排布式为     。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为      ，该晶体中，原子之间的作用力是       。
    （4）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心（如下图），该晶体储氢后的化学式应为      ；假设在另一条件下，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的八面体空隙中心，该晶体储氢后的化学式为     。（提示：查找四面体、八面体时，需假设Cu原子与Au原子等同；每个四面体、八面体内只填充一个氢原子）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素A－H在表中的位置，
    族
    周期
    		IA
    		 
    		0
    1
    		A
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		 
    		 
    3
    		E
    		 
    		F
    		G
    		 
    		 
    		H
    		 
    用化学用语回答下列问题：
    （1）D、E、F的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
    （2）B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为_________________________。
    （3）A、D、E、H中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
    (4) E、F的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式                      。
    （5）在B所形成的化合物CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有　　　　；
    与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为     　和　       ，根据等电子理
    论推测CO分子的结构式可表示成　　　，一个CO分子中有　　个σ键，　个л键。
    （6）根据VSEPR理论预测D和H所形成的HD4— 离子的空间构型为______________型。
    (7)由A、B、C、D、E元素组成的10电子粒子中，含配位键的有        、          ；

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