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    草酸亚铁晶体（FeC2O4·2H2O）在医药行业可用作补血剂。某化学兴趣小组的同学为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了如下实验。
    (1)向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液的颜色由紫红色变为棕黄色，同时有气体生成。这说明草酸亚铁晶体具有_____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。若反应中消耗1mol FeC2O4·2H2O，则参加反应的KMnO4为_____________mol。
    (2)已知草酸亚铁晶体的熔点为160℃，当加热至590℃时晶体可发生分解：FeC2O4·2H2O
    FeO+CO2↑+CO↑+2H2O。甲同学欲检验晶体分解生成的CO2、CO和水蒸气，设计了如下实验装置（央持仪器已略去）：
    乙同学通过分析草酸亚铁晶体的熔点和分解温度，发现上述实验装置中有一处明显的错误，清指出如何改进：________________________。
    (3)根据乙同学的建议将装置改进后，开始进行实验。实验现象：装置C、G中澄清石灰水变浑浊，B中CuSO4粉末变蓝，F中CuO粉末变红。据此回答下列问题。
    ①在上述实验装置中，氢氧化钠溶液的作用是____________。能够说明草酸亚铁晶体的分解产物中含有CO的理由是_____________________________。
    ②实验开始时，应首先检验装置的_______________，实验结束时，应先熄灭_____________处的酒精灯。
    ③丙同学认为装置A的试管中还可能发生如下反应：FeO+COFe+CO2，请你设汁一个简单的化学实验验证该结论（写出实验操作步骤、现象与结论）：__________________________。
    (1)还原性；0.6
    (2)将装置A中的试管口改为向上倾斜
    (3)①除去晶体分解产生的CO2；F中粉末变红，晶体分解产生的CO2已被除去，但G中的澄清石灰水仍变浑浊
    ②气密性；F
    ③ 待装置A中的试管冷却后，取下试管，向试管中加入稀硫酸，若有气泡产生，则说明FeO被CO还原生成了单质铁
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2010?启东市模拟）随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用，很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望．某化学学习小组通过查阅有关资料，按下列步骤自己动手制备纳米铁粉．请结合实验操作回答相关问题．
    （1）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的制备

    ①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为
    500mL容量瓶
    500mL容量瓶
    ，需称量FeSO4?7H2O的质量为
    34.8
    34.8
    g．
    ②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是
    取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无浑浊产生，则说明已经洗涤干净）
    取最后的洗涤液，测定洗涤液的pH，若洗涤液的pH等于7，说明已经洗涤干净（或取最后的洗涤液，向其中滴加BaCl2溶液，若无浑浊产生，则说明已经洗涤干净）
    ．
    ③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案，可推FeC2O4?2H2O具备的性质是
    ab
    ab
    ．
    a．在水中溶解度较小         b．不稳定，受热易分解
    c．白色固体                 d．易被空气氧化
    （2）纳米铁粉的制备
    将一根长度约为12cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体．再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热．当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，这样便得到了高纯度的纳米铁粉．
    ①制备纳米铁粉，反应的化学方程式为
    FeC2O4?2H2O
     高温 
    .
     
    Fe+2CO2↑+2H2O↑
    FeC2O4?2H2O
     高温 
    .
     
    Fe+2CO2↑+2H2O↑
    ．
    ②实验前无需排尽装置中的空气，原因是
    反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
    反应生成CO2驱赶装置中空气，防止红热的铁被氧化
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?绍兴一模）工业催化剂K3[Fe（C2O4）3]?3H2O是翠绿色晶体，在421～553℃时，分解为Fe2O3、K2CO3、CO、CO2、H2O．实验室由草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、草酸钾（K2C2O4）、草酸（H2C2O4）和双氧水（H2O2）混合制备．
    请回答下列问题：
    （1）写出H2O2的电子式
    ；[Fe（C2O4）3]3-的名称是
    [Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
    [Fe（C2O4）3]3-为络离子，名称为三草酸合铁（Ⅲ）离子（或三草酸合铁离子，或三草酸合铁酸根）
    ．
    （2）配平以下总反应方程式：
    2
    2
    FeC2O4?2H2O+
    1
    1
    H2O2+
    3
    3
    K2C2O4+
    1
    1
    H2C2O4=
    3
    3
    K3[Fe（C2O4）3]?3H2O
    （3）制备过程中要防止草酸被H2O2氧化，请写出草酸被H2O2氧化的化学反应方程式
    H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
    H2C2O4+H2O2=2CO2↑+2H2O
    ．
    （4）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如Cu2++4NH3?[Cu（NH3）4]2+，其稳定常数表达式为k=
    c[Cu(NH3
    )
    2+
    4
    ]
    c(Cu2+)?c4(NH3)
    ．已知K[Fe（C2O4）3]3-=1020，K[Fe（SCN）3]=2×103，能否用KSCN溶液检验K3[Fe（C2O4）3]?3H2O中的铁元素？
    否
    否
    （填“是”“否”）若选“否”，请设计检验铁元素的方案
    取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
    取适量晶体加热，取固体残留物溶解在H2SO4中，取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液．若溶液呈血红色则有铁元素，反之则无
    ．
    （5）铁元素可以形成多种配合物，其中一种配合物钾盐A是有争议的食品添加剂．经组成分析A中仅含K、Fe、C、N四种元素．取36.8gA加热至400℃，分解成KCN、Fe3C、C、N2，生成的氮气折合成标准状况下的体积为2.24L，Fe3C质量是C质量的3倍．Fe3C的物质的量是氮气物质的量的
    1
    3
    ．则A的化学式为
    K4Fe（CN）6
    K4Fe（CN）6
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网Ⅰ．某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阳离子是
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为
     
    ．
    Ⅱ．草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）、碳酸锂和二氧化硅在氩气中高温反应可制备锂电池的正极材料硅酸亚铁锂（Li2FeSiO4）．草酸亚铁晶体在氩气气氛中进行热重分析，结果如图所示（TG%表示残留固体质量占原样品总质量的百分数），请回答下列问题：
    （5）草酸亚铁晶体中碳元素的化合价为：
     

    （6）A→B发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （7）精确研究表明，B→C实际是分两步进行的，每一步只释放一种气体，第二步释放的气体的相对分子质量较第一步的大，则第一步释放的气体化学式为：
     
    ； 释放第二种气体时，反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    资料：（1）草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）呈淡黄色；（2）KMnO4在酸性条件的还原产物为Mn2+．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
    （1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到CO2生成．这说明草酸亚铁晶体具有
     
    （填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1mol FeC2O4?2H2O，则参加反应的KMnO4为
     
    mol．
    （2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
    假设一：全部是FeO；假设二：
     
    ；假设三：
     

    （3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
    [定性研究]请你完成下表中内容．
    实验步骤（不要求具体的操作过程） 预期实验现象和结论
    取少量黑色固体，
     
     
    精英家教网[定量研究]课题组在文献中查阅到，FeC2O4?2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4?2H2O晶体受热分解的化学方程式为：
     

    根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论
     
    （填“同意”或“不同意”），并简述理由
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知FeC2O4?2H2O 在受热先失去结晶水，继续加热FeC2O4分解为气体和一种铁的氧化物，某实验小组利用如下装置（部分固定和加热装置略）探究草酸钙分解气体部分产物及固体产物的实验式．精英家教网
    （1）请指出该装置一处缺陷：
     

    （2）完善并连好装置后，需进行的实验操作有：①
     
    ；②加药品和试剂；③给A、C装置加热…
    （3）若分解的气体中含有CO，则观察到的现象是
     
    ．
    （4）甲同学欲要检测得到的固体是否含有+3价的铁元素，他应该选择的试剂是
     
    （填序号）
    A．KSCN溶液    B．稀硝酸     C．稀硫酸      D．铁粉
    （5）若实验前将3.6g草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）加入大试管加热分解，充分反应后得到1.44g黑色固体，则该铁的氧化物是
     
    ．（填化学式）

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