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    下列叙述正确的是
    A．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
    B．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强
    C．ⅦA族元素的气态氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
    D．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
    C

    试题分析：A选项中若比较钠离子的半径和氯离子的半径，则氯离子半径大于钠离子，不符合。B选项需先确定是同周期才能比较；C选项稳定性最好的是氟化氢，其沸点也最高，还需考虑到氢键的存在，正确。D选项氟和氧的最高化合价为0价，不等于族序数。
    点评：本题涉及到了金属性、非金属性的比较；半径的比较，稳定性、沸点、最高正化合价的知识，都是元素周期律的基本知识点。归根结底是比较元素的金属性和非金属性，利用元素周期律来比较，处理好位、构、性三者之间的关系
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现在含有元素硒(Se)的保健品市场火热，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是                           （    ）
    A．原子序数为24B．最高价氧化物的化学式为SeO3
    C．非金属性比S弱D．气态氢化物化学式为H2Se

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一定条件下，单质B、C、D、E都能与A单质发生化合反应，转化关系如图所示。已知：①G是黑色晶体，能吸附B单质；②H能与氢氧化钠溶液或盐酸反应；③实验时在G和C的混合物表面加入某强氧化剂粉末，在表面上插入一根除去氧化膜的E片，点燃E引发G与C的反应；④I是绿色植物光合作用的原料，温室中常用它作肥料。根据上述信息，回答下列问题：

    （1）I的电子式为                    ，G的俗名是                      。
    （2）以C和E为电极在NaOH溶液中构成原电池，该原电池的负极反应式为                 。
    （3）根据E和A反应的能量变化图像写出热化学方程式：                                。
    （4）两种常见含C元素的盐，一种pH>7，另一种pH<7，写出这两种溶液混合时发生反应的离
    子方程式：                                                                     
    （5）写出B在高温下和水蒸气反应的化学方程式并标出电子转移方向和总数                                                                                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列判断正确的是
    A．核电荷数：Al<NaB．金属性：Na>Al
    C．原子序数：Na>C1D．原子半径：Cl>Na

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是 (    )
    2
    		3
    		4
    		 
    		 
    		2
    		 
    		 
    		3
    		 
    		 
    		 
    		2
    		 
    		 
     
    		11
    		 
    		 
    		9
    		10
    		         
    		10
    		11
    		12
    		 
    		 
    		10
    		11
    		 
     
    		19
    		20
    		 
    		17
    		18
    		 
    		 
    		19
    		 
    		 
    		17
    		18
    		19
    		 
     
    		A
    		 
    		 
    		      
    		B
    		 
    		 
    		 
    		C
    		 
    		 
    		 
    		D
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
    实验步骤
    		实验现象（与步骤未对应）
    ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液
    		A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中
    		B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将镁条投入稀盐酸中
    		C．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ④将铝条投入稀盐酸中
    		D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    请帮助该同学整理并完成实验报告。
    （1）实验目的：研究                元素性质递变规律。
    （2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）
    实验内容
    		①
    		②
    		③
    		④
    实验现象（填A~D）
    		 
    		 
    		 
    		 
    （3）写出实验①\②对应化学方程式
    实验①                                                                       ，
    实验②                                                                      。
    （4）实验结论：            　　　　    　　　　　　　　　　　     　　　　   。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

    （1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称　　　　　　　　　　。
    （2）若B是气态氢化物。C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写③反应的化学方程式　                   　　　　。
    （3）若D物质具有两性， ② ③ 反应均要用强碱溶液，④ 反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写④ 反应离子方程式　　　　    　　　　。
    （4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出② 反应的化学方程式　　     　。
    （5）若A是应用最广泛的金属。④ 反应用到A，② ⑤ 反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写该反应的离子方程式        　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知X为中学化学中的一种常见的盐，F为淡黄色固体；M、N为常见的金属，N的最高价氧化物是耐火材料；H为气体单质，D为无色气体，在空气中会出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）。

    请回答下列问题：
    （1）X的化学式为                           。
    （2）在反应①②③④中属于置换反应的是                  （填序号）。
    （3）反应③的化学方程式为_________________________________。
    （4）X溶液与F反应的总化学方程式为                                     。
    （5）检验滤液A中金属离子的方法是                                    。
    （6）若向100 mL盐X的溶液中加入10 g过量金属单质M的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得10.16g固体。则滤液A中溶质的物质的量浓度为_________。（假设溶液体积不变）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分：
    族
    周期
    		 
    		 
    		 
    1
    		①
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		②
    		 
    		 
    3
    		③
    		 
    		 
    		④
    		 
    		⑤
    		⑥
    		 
     
    （1）写出元素④在周期表中的位置______________。
    （2）②、③、⑤的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
    （3）④、⑤、⑥的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_________________________。
    （4）①、②、③、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
    Ⅱ.由上述部分元素组成的物质间，在一定条件下，可以发生下图所示的变化，其中A是一种淡黄色固体。请回答：

    （1）写出固体A与液体X反应的离子方程式                                     。
    （2）气体Y是一种大气污染物，直接排放会形成酸雨。可用溶液B吸收，当B与Y物质的量之比为1:1且恰好完全反应时，所得溶液D的溶质为          （填化学式）。已知溶液D显酸性，则D溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为                              
    （3）写出气体C与气体Y反应的化学方程式                                    。

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